8- Determine se cada um dos seguintes compostos é molecular ou iônico: \mathbf{B}_{\mathbf{2}} \mathbf{H}_{\mathbf{6}} ; \mathbf{C H}_{\mathbf{3}} \mathbf{O H}; \mathbf{L i N O}_{\mathbf{3}} \boldsymbol{;} \mathbf{S c O}_{\mathbf{3}} \boldsymbol{;} \mathbf{C s B r} \boldsymbol{;} \mathbf{N O C l} \boldsymbol{;} \mathbf{N F}_{\mathbf{3}} \boldsymbol{.}

Passo 1

O enunciado pede para classificar cada composto da lista como molecular (covalente) ou iônico. Os compostos dados são:
B_{2}H_{6}, CH_{3}OH, LiNO_{3}, ScO_{3}, CsBr, NOCl, NF_{3}.
Vou trabalhar com as informações acima: cada fórmula molecular e os elementos que aparecem em cada uma. A tarefa é decidir, para cada fórmula, se a ligação/composto é predominantemente iônico (sais, redes formadas por cátions e ânions) ou molecular (moléculas com ligações covalentes).

Passo 2

Regra prática e raciocínio que você deve usar na prova (explicação didática e muito aplicada):
  • Primeiro passo prático: identifique se há um metal presente. Se houver um metal ligado a um não-metal (ou a um íon poliatômico), o composto é, em geral, iônico. Exemplos simples: metais alcalinos e haletos formam sais iônicos.
  • Se todos os elementos envolvidos forem não-metais (ou metaloides ligados a não-metais), o composto tende a ser molecular (covalente). Ex.: CO_2, H_2O, NF_3.
  • Outra pista: presença de um cátion simples (ex.: Li^+, Cs^+) + ânion poliatômico (ex.: \text{NO}_3^-) indica composto iônico.
  • Observação prática sobre eletronegatividade: diferenças muito grandes de eletronegatividade favorecem caráter iônico, mas para prova, o critério metal × não-metal é o mais rápido e seguro.
  • Metaloides (como o boro) exigem atenção: normalmente formam compostos covalentes quando ligados a hidrogênio ou a não-metais.
Agora vamos aplicar isso item por item, explicando o porquê de forma bem passo a passo.

Passo 3

Análise de B_{2}H_{6}.
  • Elementos: boro (B) e hidrogênio (H). O boro é um metaloide (não é um metal típico) e o hidrogênio aqui atua como não-metal.
  • Comportamento químico: B_{2}H_{6} é o diborano, uma molécula covalente com ligações especiais (ligações três-centro dois-elétron) devido à deficiência eletrônica do boro.
  • Conclusão para a prova: é um composto molecular (covalente). Não forma íons simples e existe como moléculas discretas.

Passo 4

Análise de CH_{3}OH.
  • Elementos: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) — todos não-metais.
  • Estrutura: metanol, molécula com ligações covalentes C–H, C–O e O–H. É polar, solúvel em água, mas permanece como molécula covalente (não forma uma rede iônica).
  • Conclusão para a prova: molecular (covalente).

Passo 5

Análise de LiNO_{3}.
  • Elementos: lítio (Li) — metal alcalino — e o radical \text{NO}_3 (nitrato), que é um ânion poliatômico.
  • Raciocínio: metais alcalinos formam cátions Li^+. O nitrato é estável como ânion \text{NO}_3^{-} (resonância entre as ligações N–O). Li^+ e \text{NO}_3^{-} se atraem eletricamente e formam um sal iônico.
  • Conclusão para a prova: iônico.

Passo 6

Análise de ScO_{3}.
  • Elementos: escândio (Sc) é um metal de transição; oxigênio (O) é um não-metal.
  • Raciocínio prático: compostos metal + oxigênio costumam formar óxidos iônicos (ou óxidos com caráter iônico significativo). Mesmo que a fórmula esteja escrita ScO_3 (e que a formulação estequiométrica exata já vista em química básica para escândio seja frequentemente Sc_2O_3), a presença de um metal ligado a oxigênio indica caráter iônico (óxidos de metais de transição se organizam como sólidos iônicos/reticulares).
  • Conclusão para a prova: iônico (tratar como óxido iônico de metal).

Passo 7

Análise de CsBr.
  • Elementos: césio (Cs) — metal alcalino — e bromo (Br) — halogênio (não-metal).
  • Raciocínio: metal alcalino + haleto formam sais iônicos muito típicos, com Cs^+ e Br^- em rede cristalina (análoga ao NaCl).
  • Conclusão para a prova: iônico.

Passo 8

Análise de NOCl.
  • Elementos: nitrogênio (N), oxigênio (O) e cloro (Cl) — todos não-metais.
  • Raciocínio: composto formado só por não-metais; trata-se do cloreto de nitrosila (nitrosil chloride), uma molécula covalente discreta. Não há formação de íons simples N ou O que justificariam uma rede iônica.
  • Conclusão para a prova: molecular (covalente).

Passo 9

Análise de NF_{3}.
  • Elementos: nitrogênio (N) e flúor (F), ambos não-metais.
  • Raciocínio: trifluoreto de nitrogênio é uma molécula covalente (ligações N–F covalentes polares). Não é um sal iônico.
  • Conclusão para a prova: molecular (covalente).

Passo 10

Dica final de aplicação rápida em prova (resumo que você pode decorar/usar):
  • Procure por metais na fórmula → muito provavelmente iônico.
  • Se só não-metais (e/ou metaloides como B ligados a H ou outros não-metais) → provavelmente molecular.
  • Presença de um cátion do tipo Li^+, Na^+, Cs^+ ou ânions bem conhecidos ( \text{NO}_3^-, \text{SO}_4^{2-}, etc.) → composto iônico (sal).
  • Em dúvida, pense: existe uma rede iônica de cátions e ânions ou moléculas discretas com ligações covalentes?

Resposta

B_{2}H_{6}: molecular
CH_{3}OH: molecular
LiNO_{3}: iônico
ScO_{3}: iônico
CsBr: iônico
NOCl: molecular
NF_{3}: molecular

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