8- Determine se cada um dos seguintes compostos é molecular ou iônico:
;
Passo 1
O enunciado pede para classificar cada composto da lista como molecular (covalente) ou iônico. Os compostos dados são:
,
,
,
,
,
,
.
Vou trabalhar com as informações acima: cada fórmula molecular e os elementos que aparecem em cada uma. A tarefa é decidir, para cada fórmula, se a ligação/composto é predominantemente iônico (sais, redes formadas por cátions e ânions) ou molecular (moléculas com ligações covalentes).
Passo 2
Regra prática e raciocínio que você deve usar na prova (explicação didática e muito aplicada):
- Primeiro passo prático: identifique se há um metal presente. Se houver um metal ligado a um não-metal (ou a um íon poliatômico), o composto é, em geral, iônico. Exemplos simples: metais alcalinos e haletos formam sais iônicos.
- Se todos os elementos envolvidos forem não-metais (ou metaloides ligados a não-metais), o composto tende a ser molecular (covalente). Ex.:
, , . - Outra pista: presença de um cátion simples (ex.:
, ) + ânion poliatômico (ex.: ) indica composto iônico. - Observação prática sobre eletronegatividade: diferenças muito grandes de eletronegatividade favorecem caráter iônico, mas para prova, o critério metal × não-metal é o mais rápido e seguro.
- Metaloides (como o boro) exigem atenção: normalmente formam compostos covalentes quando ligados a hidrogênio ou a não-metais.
Agora vamos aplicar isso item por item, explicando o porquê de forma bem passo a passo.
Passo 3
Análise de
.
- Elementos: boro (B) e hidrogênio (H). O boro é um metaloide (não é um metal típico) e o hidrogênio aqui atua como não-metal.
- Comportamento químico:
é o diborano, uma molécula covalente com ligações especiais (ligações três-centro dois-elétron) devido à deficiência eletrônica do boro. - Conclusão para a prova: é um composto molecular (covalente). Não forma íons simples e existe como moléculas discretas.
Passo 4
Análise de
.
- Elementos: carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O) — todos não-metais.
- Estrutura: metanol, molécula com ligações covalentes C–H, C–O e O–H. É polar, solúvel em água, mas permanece como molécula covalente (não forma uma rede iônica).
- Conclusão para a prova: molecular (covalente).
Passo 5
Análise de
.
- Elementos: lítio (Li) — metal alcalino — e o radical
(nitrato), que é um ânion poliatômico. - Raciocínio: metais alcalinos formam cátions
. O nitrato é estável como ânion (resonância entre as ligações N–O). e se atraem eletricamente e formam um sal iônico. - Conclusão para a prova: iônico.
Passo 6
Análise de
.
- Elementos: escândio (Sc) é um metal de transição; oxigênio (O) é um não-metal.
- Raciocínio prático: compostos metal + oxigênio costumam formar óxidos iônicos (ou óxidos com caráter iônico significativo). Mesmo que a fórmula esteja escrita
(e que a formulação estequiométrica exata já vista em química básica para escândio seja frequentemente ), a presença de um metal ligado a oxigênio indica caráter iônico (óxidos de metais de transição se organizam como sólidos iônicos/reticulares). - Conclusão para a prova: iônico (tratar como óxido iônico de metal).
Passo 7
Análise de
.
- Elementos: césio (Cs) — metal alcalino — e bromo (Br) — halogênio (não-metal).
- Raciocínio: metal alcalino + haleto formam sais iônicos muito típicos, com
e em rede cristalina (análoga ao NaCl). - Conclusão para a prova: iônico.
Passo 8
Análise de
.
- Elementos: nitrogênio (N), oxigênio (O) e cloro (Cl) — todos não-metais.
- Raciocínio: composto formado só por não-metais; trata-se do cloreto de nitrosila (nitrosil chloride), uma molécula covalente discreta. Não há formação de íons simples
ou que justificariam uma rede iônica. - Conclusão para a prova: molecular (covalente).
Passo 9
Análise de
.
- Elementos: nitrogênio (N) e flúor (F), ambos não-metais.
- Raciocínio: trifluoreto de nitrogênio é uma molécula covalente (ligações N–F covalentes polares). Não é um sal iônico.
- Conclusão para a prova: molecular (covalente).
Passo 10
Dica final de aplicação rápida em prova (resumo que você pode decorar/usar):
- Procure por metais na fórmula → muito provavelmente iônico.
- Se só não-metais (e/ou metaloides como B ligados a H ou outros não-metais) → provavelmente molecular.
- Presença de um cátion do tipo
, , ou ânions bem conhecidos ( , , etc.) → composto iônico (sal). - Em dúvida, pense: existe uma rede iônica de cátions e ânions ou moléculas discretas com ligações covalentes?