Para cada um dos seguintes pares, estabeleça que substância tem maior
em seu ponto de ebulição normal:
Ne ou Ar;
Ne ou Ar;
Passo 1
O enunciado pede para compararmos a entalpia molar de vaporização
no ponto de ebulição normal (1 atm) de neônio (Ne) e argônio (Ar). Para isso, vamos usar o conceito de forças intermoleculares e polarizabilidade.
Passo 2
A entalpia de vaporização
é a energia necessária para vencer as interações entre moléculas no líquido e transformá-las em vapor. Quanto mais fortes forem essas interações, maior será
.
Passo 3
Gases nobres só têm forças de dispersão de London. A intensidade dessas forças depende da polarizabilidade, que cresce com a massa molar e o número de elétrons. Como o argônio tem massa molar maior que o neônio, ele é mais polarizável e, portanto, suas interações de dispersão são mais fortes.
Passo 4
Como Ar apresenta forças intermoleculares de dispersão mais intensas que Ne, sua
no ponto de ebulição normal é maior.
Resposta
Argônio (Ar) possui maior
em seu ponto de ebulição normal.