Para cada um dos seguintes pares, estabeleça que substância tem maior Delta H_{m}^{v a p} em seu ponto de ebulição normal:
Ne ou Ar;

Passo 1

O enunciado pede para compararmos a entalpia molar de vaporização \Delta H_{m}^{\text{vap}} no ponto de ebulição normal (1 atm) de neônio (Ne) e argônio (Ar). Para isso, vamos usar o conceito de forças intermoleculares e polarizabilidade.

Passo 2

A entalpia de vaporização \Delta H_{m}^{\text{vap}} é a energia necessária para vencer as interações entre moléculas no líquido e transformá-las em vapor. Quanto mais fortes forem essas interações, maior será \Delta H_{m}^{\text{vap}}.

Passo 3

Gases nobres só têm forças de dispersão de London. A intensidade dessas forças depende da polarizabilidade, que cresce com a massa molar e o número de elétrons. Como o argônio tem massa molar maior que o neônio, ele é mais polarizável e, portanto, suas interações de dispersão são mais fortes.

Passo 4

Como Ar apresenta forças intermoleculares de dispersão mais intensas que Ne, sua \Delta H_{m}^{\text{vap}} no ponto de ebulição normal é maior.

Resposta

Argônio (Ar) possui maior \Delta H_{m}^{\text{vap}} em seu ponto de ebulição normal.

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