Para cada um dos seguintes pares, estabeleça que substância tem maior
em seu ponto de ebulição normal:
ou
;
Passo 1
O enunciado pede para comparar a entalpia molar de vaporização
de duas substâncias no seu ponto de ebulição normal:
(
C) e
(−
C). Para isso vamos lembrar que
reflete a energia necessária para vencer as forças intermoleculares no líquido.
Passo 2
A teoria básica diz que quanto mais fortes forem as interações intermoleculares no líquido, maior será
. As principais interações são:
- Ligações de hidrogênio (muito fortes).
- Dipolo–dipolo (moderadas).
- Forças de London ou de dispersão (mais fracas).
Passo 3
Na água
cada molécula forma pontes de hidrogênio com vizinhas, que são interações muito fortes. Para vaporizar, é preciso fornecer energia suficiente para quebrar essas ligações. Experimentalmente,
Passo 4
No
as moléculas são polares, mas não formam pontes de hidrogênio — restam apenas dipolo–dipolo fracas e forças de dispersão. Consequentemente, requerem bem menos energia para vaporizar. O valor típico é
Passo 5
Comparando os valores, fica claro que as ligações de hidrogênio em
fazem sua entalpia de vaporização ser muito maior do que a de
:
Resposta
A substância com maior
no ponto de ebulição normal é a água,
.