Para cada um dos seguintes processos, identifique os ácidos e as bases envolvidos e caracterize os processos como formação de complexos ou deslocamento ácido base. Identifique as espécies que apresentam acidez de Bronsted Lowry assim como acidez de Lewis:
(b) \mathrm{KCl}+\mathrm{SnCl}_{2} \longrightarrow \mathrm{~K}^{+}+\left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}

Passo 1

Enunciado e o que é pedido: a reação dada é
\mathrm{KCl}+\mathrm{SnCl}_{2}\longrightarrow \mathrm{K}^{+}+\left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}.
O que você quer que eu faça aqui:
  • Identificar os ácidos e as bases envolvidos;
  • Dizer se o processo é formação de complexos ou deslocamento ácido–base;
  • Identificar as espécies que apresentam acidez segundo Bronsted–Lowry e as que apresentam acidez segundo Lewis.
    Informações dadas/visíveis: as espécies presentes são \mathrm{KCl} (que fornece \mathrm{K}^{+} e \mathrm{Cl}^{-}), \mathrm{SnCl}_{2} e o produto complexo \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}. Não há menção a prótons livres ( \mathrm{H}^{+}) nem a um meio ácido protônico no enunciado.

Passo 2

Definições essenciais (bem mastigadas):
  • Bronsted–Lowry: ácido é quem doa próton ( \mathrm{H}^{+}); base é quem aceita próton. Ex.: \mathrm{HCl} é ácido (doa \mathrm{H}^{+}), \mathrm{OH}^{-} é base (aceita \mathrm{H}^{+}).
  • Lewis: ácido é aceitador de par de elétrons; base é doador de par de elétrons. Ex.: \mathrm{BF}_3 é ácido de Lewis (tem orbital vazio), \mathrm{NH}_3 é base de Lewis (tem par livre para doar).
    Importante: uma mesma espécie pode ser Lewis e também Bronsted–Lowry (por exemplo \mathrm{H}^{+} é ácido em ambas as definições), mas aqui precisamos ver o que acontece nesta reação específica.

Passo 3

Análise das espécies presentes (quais propriedades relevantes cada uma tem):
  • \mathrm{Cl}^{-}: íon com pares de elétrons não ligantes (lone pairs). Isso o torna um doador de par de elétrons — ou seja, é uma base de Lewis. Fora do contexto, \mathrm{Cl}^{-} também pode aceitar um próton (virar \mathrm{HCl} se houver \mathrm{H}^{+}) — então é potencialmente uma base de Bronsted–Lowry, embora nessa reação não haja prótons.
  • \mathrm{SnCl}_{2}: o centro estanho é \mathrm{Sn}^{2+} coordenado a dois cloretos; esse centro \mathrm{Sn}^{2+} tem orbitais que podem aceitar um par de elétrons extra (capacidade de aumentar sua coordenação de 2 para 3). Logo, \mathrm{SnCl}_{2} atua como aceitador de par de elétrons — é um ácido de Lewis.
  • \mathrm{K}^{+}: cátion que pode, em princípio, agir como um aceitador de elétrons (ácido de Lewis fraco), mas em sais simples em solução aquosa \mathrm{K}^{+} é geralmente espectador — não está formando coordenadamente o novo enlace que aparece aqui.
  • \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}: é o complexo formado quando um terceiro \mathrm{Cl}^{-} coordena o \mathrm{Sn}^{2+}; trata-se, portanto, de um produto de coordenação (complexo).

Passo 4

Mecanismo qualitativo da transformação (o que realmente ocorre, passo a passo conceitual):
  • Em solução (ou no estado em que ocorra a interação), \mathrm{KCl} fornece \mathrm{Cl}^{-}.
  • O \mathrm{Cl}^{-} doa um par de elétrons para o centro \mathrm{Sn}^{2+} em \mathrm{SnCl}_{2}, formando uma ligação coordenada e gerando \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}.
  • A carga é balanceada pelo cátion \mathrm{K}^{+}, que aparece como contra-íon no produto.
    Representando a etapa de doação de par de elétrons:
\mathrm{Cl}^{-}\;(\text{doa par}) \longrightarrow \mathrm{Sn}^{2+}\;(\text{aceita par}) \quad\Rightarrow\quad \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}.

Passo 5

Por que isto é formação de complexo (reação de Lewis) e não deslocamento ácido–base de Bronsted–Lowry:
  • Deslocamento ácido–base (Bronsted–Lowry) exige transferência de \mathrm{H}^{+} entre espécies (um ácido doa \mathrm{H}^{+} e uma base o aceita). Na equação dada não há \mathrm{H}^{+} envolvido nem qualquer transferência de próton.
  • A mudança observada é uma coordenação adicional de \mathrm{Cl}^{-} ao centro \mathrm{Sn}^{2+} — é classicamente uma reação de complexação (formação de um complexo aniónico). Assim, trata‑se de uma reação de ácido–base de Lewis (doação/aceitação de par de elétrons), não de uma reação Bronsted–Lowry.

Passo 6

Verificação de que não é redox (apenas para confirmar o tipo de processo):
  • Oxidação de \mathrm{Sn} em \mathrm{SnCl}_{2}: \mathrm{Sn} tem número de oxidação +2 (cada \mathrm{Cl} é -1).
  • No complexo \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-} resolvemos para o estado do estanho: seja x o NOX de Sn,
x + 3(-1) = -1 \implies x -3 = -1 \implies x = +2.
  • Conclusão: \mathrm{Sn} permanece em +2. Não há transferência de elétrons entre espécies que mudem estados de oxidação — portanto, não é redox, é só coordenação.

Passo 7

Resumo das identidades ácido/base segundo cada definição, com justificativa curta e direta:
  • Lewis ácido(s): \mathrm{SnCl}_{2} (o centro \mathrm{Sn}^{2+} aceita par de elétrons); \mathrm{K}^{+} é um ácido de Lewis muito fraco e aqui funciona como contra‑íon/espectador.
  • Lewis base(s): \mathrm{Cl}^{-} (doa par de elétrons para formar a ligação coordenada).
  • Bronsted–Lowry ácido(s) na reação: nenhuma espécie doa próton nesta transformação — não há ácido de Bronsted–Lowry atuando.
  • Bronsted–Lowry base(s) na reação: nenhuma aceitação de próton ocorre; porém, como propriedade química geral, \mathrm{Cl}^{-} é potencialmente uma base de Bronsted–Lowry (poderia aceitar \mathrm{H}^{+} se estivesse presente), mas nessa reação específica ele age como base de Lewis, não como base de Bronsted–Lowry.

Passo 8

Observações práticas para a prova (como você deve responder rápido e certo):
  • Ao ver uma transferência de \mathrm{Cl}^{-} para um metal que aumenta sua coordenação, pense imediatamente “formação de complexo — reação de Lewis”.
  • Procure prótons (\mathrm{H}^{+}) no enunciado para suspeitar de Bronsted–Lowry; se não há, provavelmente é Lewis ou redox.
  • Cheque o NOX dos elementos centrais (aqui Sn) se tiver dúvida entre complexação e redox.

Resposta

Ácido(s) de Lewis: \mathrm{SnCl}_{2} (centro \mathrm{Sn}^{2+}); \mathrm{K}^{+} como ácido de Lewis fraco/espectador.
Base(s) de Lewis: \mathrm{Cl}^{-} (doa par de elétrons formando \left[\mathrm{SnCl}_{3}\right]^{-}).
Ácido(s) de Bronsted–Lowry: nenhuma espécie doa próton nesta reação (nenhum \mathrm{H}^{+} envolvido).
Base(s) de Bronsted–Lowry: nenhuma atuação de aceitação de próton nesta reação (embora \mathrm{Cl}^{-} seja, em princípio, uma base de Bronsted–Lowry se houver \mathrm{H}^{+}).
Tipo de processo: formação de complexo (reação de coordenação) — reação de ácido–base de Lewis, não um deslocamento ácido–base de Bronsted–Lowry.

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