Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição de ácido-base se aplica. Em alguns casos pode se aplicar mais de uma definição.
c. \mathrm{Pt}+\mathrm{XeF}_{4} \rightarrow \mathrm{PtF}_{4}+\mathrm{Xe}

Passo 1

O enunciado nos deu a reação
\mathrm{Pt}+\mathrm{XeF}_{4}\rightarrow\mathrm{PtF}_{4}+\mathrm{Xe}
e pede que eu identifique o ácido e a base em cada caso, além de dizer qual definição de ácido-base se aplica. Não há outras informações fornecidas.

Passo 2

Vou lembrar rapidinho as três definições principais de ácido-base, em linguagem simples, para sabermos qual delas procurar:
  • Definição de Arrhenius: ácido é uma substância que libera \mathrm{H^+} em solução aquosa; base libera \mathrm{OH^-}. Repare que exige íons \mathrm{H^+} ou \mathrm{OH^-} em água.
  • Definição de Brønsted–Lowry: ácido é doador de próton \mathrm{H^+}; base é aceitador de próton \mathrm{H^+}. Também envolve transferência de próton.
  • Definição de Lewis: ácido é aceitador de par de elétrons; base é doador de par de elétrons. Aqui não há necessidade de prótons ou água — é sobre transferência de pares de elétrons (formação de ligações coordenadas).
Observação prática: se na reação não aparecem \mathrm{H^+} nem transferência de próton, as definições de Arrhenius e Brønsted–Lowry não se aplicam, e costuma ser a definição de Lewis a correta.

Passo 3

Agora eu olho a reação e descrevo o que acontece com as espécies, passo a passo (sem pular etapa):
  1. Verificação de íons/protões: na reação não aparecem \mathrm{H^+} nem \mathrm{OH^-}. Logo, Arrhenius não se aplica. Também não há transferência de próton \mathrm{H^+}, então Brønsted–Lowry não se aplica.
  2. Olhando os elementos e estado de oxidação (isso ajuda a entender quem perde/ganha elétrons):
  • No reagente metálico o \mathrm{Pt} está no estado elementar, isto é, oxidação 0.
  • Em \mathrm{XeF}_{4} o flúor tem sempre oxidação -1. Para que a soma seja zero, \mathrm{Xe} tem oxidação +4.
  • No produto \mathrm{PtF}_{4} cada \mathrm{F} é -1, de modo que \mathrm{Pt} fica com oxidação +4.
  • Em \mathrm{Xe} isolado o estado de oxidação é 0.
Conclusão de oxidações: \mathrm{Pt} : 0 \rightarrow +4 (foi oxidado); \mathrm{Xe} : +4 \rightarrow 0 (foi reduzido). A reação é, portanto, também uma reação de oxidação–redução em que átomos de flúor saem de \mathrm{Xe} e se ligam a \mathrm{Pt}.
  1. Entendendo a formação das ligações: quando \mathrm{PtF}_{4} é formado, os átomos de flúor doam pares eletrônicos para formar ligações com o \mathrm{Pt}. Em química de coordenação isso é clássico: o íon ou átomo que fornece o par de elétrons (o ligante, aqui \mathrm{F^-} ou o grupo fluoreto) é o doador — um Lewis base; o metal que aceita o par de elétrons para formar a ligação é o aceitador — um Lewis ácido.
No caso concreto, os fluoros estão sendo transferidos de \mathrm{Xe} para \mathrm{Pt}. Esses fluoros fornecem pares eletrônicos ao \mathrm{Pt} para formar \mathrm{PtF}_{4}. Logo, o ponto central é transferência de pares eletrônicos (não prótons), ou seja, enquadra-se na definição de Lewis.

Passo 4

Identificação explícita, com justificativa didática:
  • Lewis base: \mathrm{XeF}_{4} (mais precisamente, os átomos \mathrm{F} em \mathrm{XeF}_{4}, que atuam como doadores de par eletrônico / como doadores de fluoreto). Justificativa: há doação do par eletrônico dos ligantes fluoreto para o \mathrm{Pt}.
  • Lewis ácido: \mathrm{Pt} (o \mathrm{Pt} elementar que aceita pares eletrônicos e forma ligações com os fluoros, ficando em \mathrm{PtF}_{4}). Justificativa: o átomo de platina aceita os pares de elétrons dos fluoros, comportando‑se como aceitador de elétrons.
  • Brønsted–Lowry e Arrhenius: não se aplicam, porque não há transferência de \mathrm{H^+} nem íons \mathrm{OH^-} na equação.
Observação extra de amizade: também é correto dizer que \mathrm{XeF}_{4} funciona aqui como agente fluorante (doa fluoros) e que a reação é simultaneamente uma reação de transferência de ligantes (caráter Lewis) e uma reação redox (Pt é oxidado, Xe é reduzido). Então é bom lembrar que uma reação pode ser classificada em mais de uma perspectiva (acidobase, redox, etc.).

Resposta

Ácido (Lewis): \mathrm{Pt}
Base (Lewis): \mathrm{XeF}_{4} (especificamente os ligantes \mathrm{F} que doam pares eletrônicos)
Definição aplicável: definição de Lewis (aceitador/doador de par de elétrons).
Observação: definições de Arrhenius e Brønsted–Lowry não se aplicam (não há transferência de prótons); a reação também é uma reação redox ( \mathrm{Pt} oxida, \mathrm{Xe} reduz).

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