Para cada uma das seguintes reações, identifique o ácido e a base. Também indique qual definição de ácido-base se aplica. Em alguns casos pode se aplicar mais de uma definição.
d.
d.
Passo 1
Enunciado (resumido): a reação dada é
O que o exercício pede: identificar qual espécie atua como ácido e qual atua como base e dizer quais definições de ácido-base se aplicam (pode ser mais de uma). Informações dadas: as fórmulas dos reagentes e produtos, e o fato óbvio da formação de
(etanol protonado) e
(hidrogenoselenato).
Passo 2
Observe o que aconteceu na reação (passo fundamental): há transferência de um próton (
). O produto
mostra que
ganhou um próton; portanto
foi o aceitador de próton. O produto
mostra que
perdeu um próton; portanto
foi o doador de próton.
Passo 3
Aplicando a definição de Brønsted–Lowry (a mais direta aqui):
- Brønsted–Lowry ácido = espécie que doa um próton (
). - Brønsted–Lowry base = espécie que aceita um próton.
Na reação,doa um próton e vira . Logo é o ácido de Brønsted e é a base de Brønsted. Também temos os pares conjugados:
Explicação didática curta: sempre que você vir
com um produto protonado e outro desprotonado, identifique quem perdeu H (ácido) e quem ganhou H (base).
Passo 4
Aplicando a definição de Lewis:
- Lewis ácido = aceitador de par de elétrons.
- Lewis base = doador de par de elétrons.
Aqui o oxigênio dedoa um par de elétrons para o próton (ou, pensando em termos práticos, para a espécie que sai de ). Portanto também atua como Lewis base, e o próton (ou a parte acidificante de ) atua como Lewis ácido. Conclusão: a descrição Lewis é compatível com o que ocorreu — é base de Lewis e / é ácido de Lewis.
Passo 5
E quanto à definição de Arrhenius? Lembrete rápido sobre Arrhenius:
- Arrhenius ácido (em solução aquosa) = espécie que libera
em água. - Arrhenius base (em solução aquosa) = espécie que libera
em água.
é um ácido forte em água e, em solução aquosa, libera — portanto pode ser classificado como ácido segundo Arrhenius. Já não libera em água e, portanto, não é uma base segundo Arrhenius. Conclusão: a definição de Arrhenius só se aplica ao ácido ( ) neste caso, e não identifica como base.
Passo 6
Resumo prático de “como fazer na prova” (dica rápida): procure transferência de
. Quem perde H é ácido; quem ganha H é base (Brønsted). Se também houver um átomo com par livre que se liga ao H, então essa espécie é base de Lewis. Para Arrhenius só marque como base quem gera
em água.
Resposta
Ácido:
.
Base: .
Definições aplicáveis: Brønsted–Lowry (ácido = , base =
); Lewis (ácido =
, base =
).
Arrhenius: aplica-se apenas a se a reação estiver em água;
não é Arrhenius base.
Base:
Definições aplicáveis: Brønsted–Lowry (ácido =
Arrhenius: aplica-se apenas a