A calamina é um mineral utilizado em produtos para tratamento de irritações na pele causadas por exposição ao sol. A calamina é composta principalmente por óxidos de zinco e ferro. Uma massa de
de uma pomada foi calcinada, dissolvida em ácido e diluída para 250,00 mL . Alíquotas de
da solução foram tratadas com fluoreto de sódio para mascarar o ferro e consumiram 19,50 mL de uma solução de EDTA
. Em outro experimento, alíquotas de
da solução contendo amostra foram tratadas com solução de Zn -EDTA em excesso e consumiram
da solução de EDTA.
Calcule as porcentagens em massa de
na pomada.
Calcule as porcentagens em massa de
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem uma pomada que contém ZnO e Fe₂O₃. A gente queimou (calcinação) 2,5325 g da pomada, dissolveu e diluiu a solução pra 250,00 mL. Depois fizemos duas titulações complexométricas com EDTA (0,05020 mol/L) em alíquotas de 20,00 mL:
- Com flúor mascarando o Fe, titramos só o Zn e usamos 19,50 mL de EDTA.
- Em outra alíquota, adicionamos excesso de “Zn-EDTA” pra complexar o Fe, e depois titulamos o Zn liberado com 21,00 mL do mesmo EDTA.
Conteúdo: titulação complexométrica (EDTA forma complexo 1:1 com metais), regra de três pra escalar da alíquota pro total e estequiometria pra converter mols de metal em gramas de óxido. A gente vai precisar de:
• C = V·M para achar mols de metal na alíquota
• fator de escala (250,00/20,00 = 12,50)
• massas molares ZnO e Fe₂O₃
• C = V·M para achar mols de metal na alíquota
• fator de escala (250,00/20,00 = 12,50)
• massas molares ZnO e Fe₂O₃
Passo 2
Calcular mols de Zn²⁺ na alíquota (titulação 1):
Passo 3
Calcular mols de Fe³⁺ na alíquota (titulação 2, back-titration):
Quando adicionamos Zn-EDTA em excesso, o Fe³⁺ toma o EDTA e libera Zn²⁺ em quantidade igual ao Fe³⁺. A gente titula esse Zn²⁺ liberado:
Quando adicionamos Zn-EDTA em excesso, o Fe³⁺ toma o EDTA e libera Zn²⁺ em quantidade igual ao Fe³⁺. A gente titula esse Zn²⁺ liberado:
Passo 4
Passar da alíquota (20 mL) pro total (250 mL) com o fator 12,50:
Mas no Fe₂O₃ cada mol tem 2 mol de Fe³⁺, então
Passo 5
Converter em massa usando as massas molares:
M(ZnO)=65,38+16,00=81,38 g/mol
M(Fe₂O₃)=2·55,85+3·16,00=159,70 g/mol
M(ZnO)=65,38+16,00=81,38 g/mol
M(Fe₂O₃)=2·55,85+3·16,00=159,70 g/mol
Passo 6
Calcular porcentagem em massa (base 2,5325 g):
Resposta
ZnO = 39,35 % e Fe₂O₃ = 41,54 %