Calcular o calor de formação do CS2(I) a partir das seguintes reações: C(s)+O2(g) CO2(g) De

Passo 1

Beleza, a questão é da matéria de Termoquímica e pede pra calcular o ΔHºf (entalpia de formação) do CS₂(l) usando a Lei de Hess. A única reação que temos é
C(s) + O2,(g) ;longrightarrow; CO2,(g),, De
Mas, pra aplicar Hess e achar ΔHºf,(CS₂), a gente também precisa das entalpias de combustão do enxofre e do próprio CS₂.

Passo 2

Antes de mais nada, vale lembrar:
  • Entalpia de formação (ΔHºf) é a variação de entalpia pra formar 1 mol de um composto a partir de elementos no estado padrão.
  • Entalpia de combustão (ΔHºcomb) é pra queimar 1 mol de substância em O₂ e formar CO₂, H₂O, SO₂ etc.
  • A Lei de Hess diz que a entalpia total de um processo é a soma algébrica das entalpias de etapas equivalentes que o compõem.

Passo 3

Nosso alvo é escrever a reação de formação do CS₂(l):
C(s) + 2,S(s) ;longrightarrow; CS2,(l)
E usar várias reações de combustão para montar essa equação via manipulação algébrica.

Passo 4

As reações que faltam são:
  1. Combustão do enxofre: S(s) + O2,(g) ;longrightarrow; SO2,(g),, De
    2) Combustão do CS₂:
    CS2,(l) + 3,O2,(g) ;longrightarrow; CO2,(g) + 2,SO2,(g),, De

Passo 5

Para aplicar Hess, a ideia é:
ΔHºf(CS₂) = [ΔHºcomb© + 2·ΔHºcomb(S)] – ΔHºcomb(CS₂)
ou seja, somamos a combustão de C e de 2 S e subtraímos a combustão total do CS₂.

Resposta

Para prosseguir com o cálculo do ΔHºf(CS₂) falta saber os valores de ΔHºcomb das reações
S(s) + O2 to SO2eCS2 + 3,O2 to CO2 + 2,SO2,
Manda aí esses ΔHº que a gente finaliza!

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