Calcular o calor de formação do
a partir das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, a questão é da matéria de Termoquímica e pede pra calcular o ΔHºf (entalpia de formação) do CS₂(l) usando a Lei de Hess. A única reação que temos é
Mas, pra aplicar Hess e achar ΔHºf,(CS₂), a gente também precisa das entalpias de combustão do enxofre e do próprio CS₂.
Passo 2
Antes de mais nada, vale lembrar:
- Entalpia de formação (ΔHºf) é a variação de entalpia pra formar 1 mol de um composto a partir de elementos no estado padrão.
- Entalpia de combustão (ΔHºcomb) é pra queimar 1 mol de substância em O₂ e formar CO₂, H₂O, SO₂ etc.
- A Lei de Hess diz que a entalpia total de um processo é a soma algébrica das entalpias de etapas equivalentes que o compõem.
Passo 3
Nosso alvo é escrever a reação de formação do CS₂(l):
E usar várias reações de combustão para montar essa equação via manipulação algébrica.
Passo 4
As reações que faltam são:
- Combustão do enxofre:
2) Combustão do CS₂:
Passo 5
Para aplicar Hess, a ideia é:
ΔHºf(CS₂) = [ΔHºcomb© + 2·ΔHºcomb(S)] – ΔHºcomb(CS₂)
ou seja, somamos a combustão de C e de 2 S e subtraímos a combustão total do CS₂.
ΔHºf(CS₂) = [ΔHºcomb© + 2·ΔHºcomb(S)] – ΔHºcomb(CS₂)
ou seja, somamos a combustão de C e de 2 S e subtraímos a combustão total do CS₂.
Resposta
Para prosseguir com o cálculo do ΔHºf(CS₂) falta saber os valores de ΔHºcomb das reações
Manda aí esses ΔHº que a gente finaliza!