Calcular o calor de formação do CS2(I) a partir das seguintes reações: S(s)+O2(g) SO2(g) De

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular o calor (entalpia) de formação do CS₂(l). Isso é termoquímica, mais precisamente Lei de Hess: a gente monta reações que levam dos elementos até o CS₂ e usa as entalpias dadas para achar a que falta. Precisa de:
  • ΔH de formação do SO₂ (já vem no enunciado)
  • ΔH de formação do CO₂
  • ΔH de combustão do CS₂ (para montar o ciclo de Hess)

Passo 2

Escreve a reação de formação que a gente quer:
C(s) + 2,S(s) ;longrightarrow; CS2(ell)
O alvo é descobrir dessa reação.

Passo 3

Para aplicar Hess, vamos usar três reações “de apoio”:
  1. S + O₂ → SO₂ , ΔH = –70,944 kcal (já dada)
  2. C + O₂ → CO₂ , ΔH = ΔH (CO₂) – precisamos desse valor
  3. CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂ , ΔH = ΔH (CS₂) – também precisamos

Passo 4

Agora, pela Lei de Hess:
ΔH (CS₂) = [ΔH(1) + ΔH(2)] – ΔH(3)
Em detalhe:
– formo 1 mol de CO₂ e 2 mol de SO₂ a partir de C e 2 S (somando reações 1 e 2);
– “disfarço” a combustão do CS₂ (reverso da reação 3);
– a diferença dá ΔH de formação do CS₂.

Passo 5

Só que, sem os valores de ΔH da reação 2 (CO₂) e da 3 (combustão do CS₂), não tem como calcular numericamente ΔH (CS₂). Precisamos desses dois dados para completar o ciclo de Hess.

Resposta

Para chegar ao valor numérico, faltam os seguintes números:
• ΔH de formação do CO₂(g)
• ΔH de combustão do CS₂(l)
Sem eles não dá para determinar o calor de formação do CS₂(l).

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