Calcular o calor de formação do
a partir das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para calcular o calor (entalpia) de formação do CS₂(l). Isso é termoquímica, mais precisamente Lei de Hess: a gente monta reações que levam dos elementos até o CS₂ e usa as entalpias dadas para achar a que falta. Precisa de:
- ΔH de formação do SO₂ (já vem no enunciado)
- ΔH de formação do CO₂
- ΔH de combustão do CS₂ (para montar o ciclo de Hess)
Passo 2
Escreve a reação de formação que a gente quer:
O alvo é descobrir
dessa reação.
Passo 3
Para aplicar Hess, vamos usar três reações “de apoio”:
- S
+ O₂ → SO₂ , ΔH = –70,944 kcal (já dada) - C
+ O₂ → CO₂ , ΔH = ΔH (CO₂) – precisamos desse valor - CS₂
+ 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂ , ΔH = ΔH (CS₂) – também precisamos
Passo 4
Agora, pela Lei de Hess:
ΔH (CS₂) = [ΔH(1) + ΔH(2)] – ΔH(3)
ΔH
Em detalhe:
– formo 1 mol de CO₂ e 2 mol de SO₂ a partir de C e 2 S (somando reações 1 e 2);
– “disfarço” a combustão do CS₂ (reverso da reação 3);
– a diferença dá ΔH de formação do CS₂.
– formo 1 mol de CO₂ e 2 mol de SO₂ a partir de C e 2 S (somando reações 1 e 2);
– “disfarço” a combustão do CS₂ (reverso da reação 3);
– a diferença dá ΔH de formação do CS₂.
Passo 5
Só que, sem os valores de ΔH da reação 2 (CO₂) e da 3 (combustão do CS₂), não tem como calcular numericamente ΔH
(CS₂). Precisamos desses dois dados para completar o ciclo de Hess.
Resposta
Para chegar ao valor numérico, faltam os seguintes números:
• ΔH de formação do CO₂(g)
• ΔH de combustão do CS₂(l)
• ΔH de formação do CO₂(g)
• ΔH de combustão do CS₂(l)
Sem eles não dá para determinar o calor de formação do CS₂(l).