Calcular E cell ^ o para a seguinte reação:
F2(g)+2 Cl(aq)^- 2 F(aq)^-+Cl2(g)
dados os seguintes potenciais padrão de redução.
ll F2(g)+2 e^- 2 F(aq)^- & E^circ=+2.87 V Cl2(g)+2 e^- 2 Cl-(aq) & E^circ=+1.36 V

Passo 1

Então, o exercício pede pra calcular o potencial padrão da célula, F2(g) ;+;2,Cl^-(aq) ;longrightarrow; 2,F^-(aq);+;Cl2(g) , pra reação
Ecell^circ ;=; Ecátodo^circ ;-; Eânodo^circ
Isso faz parte da eletroquímica, mais especificamente de potenciais padrão de eletrodos. A gente vai precisar:
  1. Identificar as semi-reações de redução envolvidas e seus .
  2. Descobrir quem é o ânodo (oxidação) e o cátodo (redução).
  3. Aplicar a fórmula do potencial da célula:
áâ

Passo 2

Primeiro, anota as duas semi-reações de redução que já vêm no enunciado:
F2 + 2,e^- ;longrightarrow; 2,F^- E^circred = +2,87;V
Cl2 + 2,e^- ;longrightarrow; 2,Cl^- E^circred = +1,36;V
Esses valores dizem a “força” com que cada espécie quer ganhar elétrons.

Passo 3

Agora, a gente vê qual reação ocorre como redução na célula e qual ocorre como oxidação. O cátodo é a reação de redução mais fácil (maior ).

  • Como , o vai ser reduzido (cátodo) e o vai virar (oxidação, ânodo).

Passo 4

Pra usar no cálculo, a gente precisa do potencial de oxidação do cloro. Basta inverter a semi-reação de redução do cloro e trocar o sinal do potencial:
Redução: ,
Oxidação: ,

Passo 5

Finalmente, monta a fórmula do potencial da célula:
Ecell^circ ;=; Ecátodo^circ ;+; Eânodo^circ áâ
Onde Ecell^circ = 2,87;+;(-1,36) = 1,51;V á e â. Logo,

Resposta

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