Calcule a constante de equilíbrio para a seguinte reação a
:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a constante de equilíbrio
de uma reação redox a
:
O conteúdo é eletroquímica: a gente vai precisar dos potenciais padrão de redução, da relação entre potencial de célula e energia livre (
), e da relação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, identificamos as meias-reações e quem é o cátodo (redução) e quem é o ânodo (oxidação):
Meia-reação do cobre (redução, cátodo):
Meia-reação do cobre (redução, cátodo):
Meia-reação do estanho (que, na reação global, está sendo oxidado, ânodo):
Como a gente precisa do potencial de oxidação do estanho, basta inverter o sinal:
Passo 3
Agora o potencial da célula padrão é
Esse
é a “força” que empurra a reação.
Passo 4
A relação entre energia livre padrão e potencial é
onde
-
é o número de elétrons trocados (aqui ), -
é a constante de Faraday ( ).
Então
Passo 5
Pra relacionar
com a constante de equilíbrio
, usamos
com
e
. Isolando
:
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Resposta
A constante de equilíbrio a
é
.