Calcular De para a reação: Na(s)+1 / 2 O2(g)+1 / 2 H2(g) <=ftharpoons Na^+(a=1)+OH^-(a =1 ).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação de entalpia padrão (ΔH°) para a reação:
Na(s) + 12 O2(g) + 12 H2(g) <=ftharpoons Na^+(aq) + OH^-(aq)
O conteúdo que vai nos ajudar aqui é a termodinâmica, especificamente as entalpias de formação. Vamos precisar saber as entalpias de formação dos reagentes e dos produtos para calcular a ΔH° da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação (ΔH°) pode ser calculada usando as entalpias de formação (ΔH°f) dos produtos menos as entalpias de formação dos reagentes. A fórmula é:
De=ntesçã

Passo 3

Agora, vamos listar as entalpias de formação padrão ( ) de cada substância envolvida.
Valores padrão:
  • (elemento na forma padrão)
  • (elemento na forma padrão)
  • (elemento na forma padrão)
  • (valor hipotético)
  • (valor hipotético)
Nota: Os valores de para íons em solução aquosa são exemplos. Na prática, você deve consultar uma tabela confiável.

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula que vimos no Passo 2 substituindo pelos valores que listamos:
Deçã
Substituindo pelos valores:
Deçã

Passo 5

Vamos calcular agora:
Deçã

Resposta

A variação de entalpia padrão para a reação é de .

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