Calcular a fem das seguintes células eletroquímicas usando os potenciais padrão dados no exercicio \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{e}^{-} \longrightarrow 1 / 2 \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \mathrm{E}^{\circ}(\mathrm{H}+, \mathrm{H} 2)=0 \mathrm{~V} \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}-\longrightarrow \mathrm{Zn}(\mathrm{s}) \quad \mathrm{E}^{\circ}(\mathrm{Zn} 2+, \mathrm{Zn})=-0,76 \mathrm{~V}
Passo 1
O enunciado pede a força eletromotriz padrão E^\circ_{\rm cel} de células formadas pelas duas semi-reações fornecidas. O conteúdo here é eletroquímica de células galvânicas, e vamos precisar da relação