Definir:
Reação de oxidação - redução (dar um exemplo)
Reação de oxidação - redução (dar um exemplo)
Passo 1
O enunciado pede para definirmos o que é uma reação de oxidação–redução (redox) e dar um exemplo. O conteúdo da matéria é química inorgânica básica, mais especificamente transferência de elétrons e variação de número de oxidação. Para resolver, precisamos explicar:
- O que é oxidação.
- O que é redução.
- Como esses dois processos ocorrem simultaneamente numa reação redox.
- Apresentar um exemplo com as meias-reações.
Passo 2
Oxidação é o processo em que uma espécie química perde elétrons, fazendo seu número de oxidação aumentar. Em termos gerais, podemos escrever a meia-reação de oxidação assim:
onde
é o número de elétrons liberados.
Passo 3
Redução é o processo em que uma espécie química ganha elétrons, fazendo seu número de oxidação diminuir. Em forma de meia-reação:
onde
é o número de elétrons captados.
Passo 4
Uma reação de oxidação–redução (redox) ocorre quando essas duas meias-reações acontecem simultaneamente, de modo que os elétrons perdidos numa oxidação são imediatamente consumidos na redução.
Passo 5
Exemplo clássico: reação entre zinco metálico e íons cúpricos em solução. As meias-reações são:
Somando-as, os elétrons se cancelam e a reação global fica:
Aqui o zinco é oxidado (perde elétrons) e o cobre é reduzido (ganha elétrons).
Resposta
Reação de oxidação–redução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre reagentes:
- Oxidação: perda de elétrons (aumenta número de oxidação).
- Redução: ganho de elétrons (diminui número de oxidação).
Exemplo:
com meias-reações