Calcular o fração molar de soluto e % em massa de uma solução que contém
de ácido sulfúrico dissolvidos em 180,2 g de água.
Passo 1
Beleza, aqui o que o exercício manda: a gente tem 98,08 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) dissolvidos em 180,2 g de água, e precisa achar duas coisas – a fração molar do soluto (o H₂SO₄) e o percentual em massa da solução. Isso cai em Química Analítica / Concentração de soluções. Para resolver, vamos precisar:
- saber a massa molar de H₂SO₄ e de H₂O;
- converter gramas em mols usando a massa molar;
- usar a definição de fração molar e de % em massa.
Passo 2
Calcular quantos mols de H₂SO₄ a gente tem.
Teoria rápida: número de mols = massa (g) ÷ massa molar (g/mol).
Massa molar de H₂SO₄:
Teoria rápida: número de mols
Massa molar de H₂SO₄:
Então
Passo 3
Calcular quantos mols de água (solvente) temos.
Massa molar da água:
Massa molar da água:
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Passo 4
Calcular a fração molar do soluto.
Definição: fração molar do soluto =
Definição: fração molar
Substituindo:
Passo 5
Calcular o % em massa da solução.
Definição:
Definição:
Massa total = 98,08 g + 180,2 g = 278,28 g.
Resposta
Fração molar de H₂SO₄: 0,0909
% em massa de H₂SO₄: 35,3 %
% em massa de H₂SO₄: 35,3 %