Calcular o fração molar de soluto e % em massa de uma solução que contém 98,08 g de ácido sulfúrico dissolvidos em 180,2 g de água.

Passo 1

Beleza, aqui o que o exercício manda: a gente tem 98,08 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄) dissolvidos em 180,2 g de água, e precisa achar duas coisas – a fração molar do soluto (o H₂SO₄) e o percentual em massa da solução. Isso cai em Química Analítica / Concentração de soluções. Para resolver, vamos precisar:
  1. saber a massa molar de H₂SO₄ e de H₂O;
  2. converter gramas em mols usando a massa molar;
  3. usar a definição de fração molar e de % em massa.

Passo 2

Calcular quantos mols de H₂SO₄ a gente tem.
Teoria rápida: número de mols MH2SO4 = 2times 1,008 + 32,06 + 4times 16,00 = 98,08;g/mol = massa (g) ÷ massa molar (g/mol).
Massa molar de H₂SO₄:
nH2SO4 = 98,08;g98,08;g/mol = 1,000;mol
Então

Passo 3

Calcular quantos mols de água (solvente) temos.
Massa molar da água:
MH2O = 2times 1,008 + 16,00 = 18,02;g/mol
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nH2O = 180,2;g18,02;g/mol approx 10,00;mol

Passo 4

Calcular a fração molar do soluto.
Definição: fração molar xsoluto = nsolutonsoluto + nsolvente do soluto =
xH2SO4 = 1,0001,000 + 10,00 = 111 approx 0,0909
Substituindo:

Passo 5

Calcular o % em massa da solução.
Definição:
%;(m/m) = massa do solutomassa total da soluçãotimes 100% çã
Massa total = 98,08 g + 180,2 g = 278,28 g.
%;H2SO4 = 98,08278,28times 100% approx 35,3%

Resposta

Fração molar de H₂SO₄: 0,0909
% em massa de H₂SO₄: 35,3 %

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