Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Ácido Clorídrico (\mathrm{HCl})

Passo 1

O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, contida em 1\\ \text{mol} de \mathrm{HCl}.
Informações dadas e relevantes: 1\\ \text{mol} da substância \mathrm{HCl} (ácido clorídrico). Não há outras informações no enunciado, então usaremos as massas atômicas médias da tabela periódica para hidrogênio e cloro.

Passo 2

Conceito importante: molaridade/massa molar. A massa de uma quantidade de substância em gramas é dada por
\text{massa (g)} = n\\ (\text{mol}) \times M\\ (\text{g·mol}^{-1}),
onde n é a quantidade em mols e M é a massa molar (molar mass) da substância, em \text{g·mol}^{-1}. Para n=1\\ \text{mol} a massa em gramas é numericamente igual à massa molar:
\text{massa de }1\\ \text{mol} = M.

Passo 3

Como calcular a massa molar de uma molécula: a massa molar é a soma das massas atômicas dos átomos que compõem a molécula. Para \mathrm{HCl} temos um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro, então
M(\mathrm{HCl}) = M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{Cl}).
Aqui M(\mathrm{H}) é a massa atômica média do hidrogênio em \text{g·mol}^{-1} e M(\mathrm{Cl}) é a massa atômica média do cloro em \text{g·mol}^{-1}.

Passo 4

Valores típicos da tabela periódica (valores médios, comumente usados em problemas):
M(\mathrm{H}) = 1{,}008\\ \text{g·mol}^{-1},
M(\mathrm{Cl}) = 35{,}45\\ \text{g·mol}^{-1}.
Substituindo na soma:
M(\mathrm{HCl}) = 1{,}008 + 35{,}45 = 36{,}458\\ \text{g·mol}^{-1}.

Passo 5

Arredondamento / algarismos significativos: os dados atômicos foram dados com três ou quatro algarismos significativos ( 1{,}008 tem quatro; 35{,}45 tem quatro), então é razoável apresentar o resultado com quatro algarismos significativos. Arredondando 36{,}458 para quatro algarismos significativos obtemos 36{,}46.

Resposta

36{,}46\\ \text{g}

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