Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Cloreto de cobalto (II) hexahidratado ( \mathrm{CoCl}_{2} .6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} )

Passo 1

O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, de 1 mol de cloreto de cobalto(II) hexahidratado, cuja fórmula é \mathrm{CoCl}_{2}\cdot 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.\n
Informações relevantes que vamos usar (valores típicos de massas atômicas padrão):\n
  • massa atômica do cobalto: \mathrm{Co} = 58,93 u\n
  • massa atômica do cloro: \mathrm{Cl} = 35,45 u\n
  • massa atômica do hidrogênio: \mathrm{H} = 1,008 u\n
  • massa atômica do oxigénio: \mathrm{O} = 16,00 u\n
    Esses valores significam “gramas por mol” para cada elemento (por exemplo, 1 mol de \mathrm{Co} tem massa 58,93 g).

Passo 2

Entendendo o que é preciso fazer (conceito): a massa molar de um composto é a soma das massas molares dos átomos que o compõem, contando quantos átomos de cada elemento existem na fórmula.\n
Usamos a fórmula geral
M = \sum_i n_i \cdot A_i
onde M é a massa molar do composto (em g·mol^{-1}), n_i é o número de átomos do elemento i na fórmula e A_i é a massa atômica do elemento i (em g·mol^{-1}).\n
Explicando as variáveis: por exemplo, se tivermos 2 átomos de cloro, então n_{\mathrm{Cl}}=2 e a contribuição do cloro para M é 2\cdot A_{\mathrm{Cl}}.

Passo 3

Contagem dos átomos na fórmula \mathrm{CoCl}_{2}\cdot 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}:\n
  • 1 átomo de cobalto: n_{\mathrm{Co}}=1\n
  • 2 átomos de cloro: n_{\mathrm{Cl}}=2\n
  • a parte \cdot 6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O} significa 6 moléculas de água. Cada \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} tem 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Portanto:\n
    • número de átomos de hidrogênio: n_{\mathrm{H}} = 6\times 2 = 12\n
    • número de átomos de oxigênio: n_{\mathrm{O}} = 6\times 1 = 6

Passo 4

Calcular a contribuição de cada elemento usando os valores listados no Passo 1.\n
Contribuição do cobalto:
1 \times 58,93 = 58,93\\ \text{g·mol}^{-1}\n
Contribuição do cloro:
2 \times 35,45 = 70,90\\ \text{g·mol}^{-1}\n
Contribuição do hidrogênio:
12 \times 1,008 = 12,096\\ \text{g·mol}^{-1}\n
Contribuição do oxigênio:
6 \times 16,00 = 96,00\\ \text{g·mol}^{-1}

Passo 5

Somar todas as contribuições para obter a massa molar do composto.\n
Somatório:
M = 58,93 + 70,90 + 12,096 + 96,00\n
Calculando:
M = 237,926\\ \text{g·mol}^{-1}\n
Arredondando de forma razoável (mantendo as casas significativas dos dados): M \approx 237,93\\ \text{g·mol}^{-1}.

Resposta

237,93\\ \text{g}

Exercícios relacionados