Calcular a massa, em gramas, em 1 mol de:
Cloreto de cobalto (II) hexahidratado (
)
Cloreto de cobalto (II) hexahidratado (
Passo 1
O enunciado pede: calcular a massa, em gramas, de
mol de cloreto de cobalto(II) hexahidratado, cuja fórmula é
.\n
Informações relevantes que vamos usar (valores típicos de massas atômicas padrão):\n
Informações relevantes que vamos usar (valores típicos de massas atômicas padrão):\n
- massa atômica do cobalto:
u\n - massa atômica do cloro:
u\n - massa atômica do hidrogênio:
u\n - massa atômica do oxigénio:
u\n
Esses valores significam “gramas por mol” para cada elemento (por exemplo,mol de tem massa g).
Passo 2
Entendendo o que é preciso fazer (conceito): a massa molar de um composto é a soma das massas molares dos átomos que o compõem, contando quantos átomos de cada elemento existem na fórmula.\n
Usamos a fórmula geral
Usamos a fórmula geral
onde
é a massa molar do composto (em g·mol^{-1}),
é o número de átomos do elemento
na fórmula e
é a massa atômica do elemento
(em g·mol^{-1}).\n
Explicando as variáveis: por exemplo, se tivermos átomos de cloro, então
e a contribuição do cloro para
é
.
Explicando as variáveis: por exemplo, se tivermos
Passo 3
Contagem dos átomos na fórmula
:\n
- há
átomo de cobalto: \n - há
átomos de cloro: \n - a parte
significa moléculas de água. Cada tem átomos de hidrogênio e átomo de oxigênio. Portanto:\n - número de átomos de hidrogênio:
\n - número de átomos de oxigênio:
- número de átomos de hidrogênio:
Passo 4
Calcular a contribuição de cada elemento usando os valores listados no Passo 1.\n
Contribuição do cobalto:
Contribuição do cobalto:
Contribuição do cloro:
Contribuição do hidrogênio:
Contribuição do oxigênio:
Passo 5
Somar todas as contribuições para obter a massa molar do composto.\n
Somatório:
Somatório:
Calculando:
Arredondando de forma razoável (mantendo as casas significativas dos dados):
.