Calcular o pH potenciométrico das soluções abaixo. (Teoria moderna da dissociação eletrolítica último tópico da PROVA 1).
(e) KOH 0,30 mol L^-1 ; R: 13,35

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH potentiométrico de uma solução de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de 0,30 mol/L. Isso está relacionado à Teoria Moderna da Dissociação Eletrolítica, que nos ajuda a entender como os elétrons se comportam em soluções aquosas. Para resolver, vamos usar conceitos de concentração de íons hidroxila e a relação entre pH e pOH.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o KOH é uma base forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que toda a concentração de KOH se transforma em íons K⁺ e OH⁻. Então, se temos 0,30 mol/L de KOH, também teremos 0,30 mol/L de íons OH⁻ na solução.

Passo 3

Agora, para encontrar o pOH da solução, usamos a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração de íons OH⁻:
pOH = -log (0,30) approx 0,52

Passo 4

Sabemos que a relação entre pH e pOH em uma solução aquosa é dada por:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,52 = 13,48

Resposta

O pH potenciométrico da solução de KOH 0,30 mol/L é aproximadamente 13,48.

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