Calcular a pressão de 1,0 mol de
usando:
Quando temos 273 K e 22,41
.
atm
volume molar
Quando temos 273 K e 22,41
Passo 1
Então, o que a questão quer? A gente precisa calcular a pressão de 1,0 mol de H₂S num recipiente de 22,41 dm³ à temperatura de 273 K, mas usando a equação de van der Waals (gás real), não a lei dos gases ideais. O conteúdo é: gases reais e a correção van der Waals. Para isso, vamos precisar das constantes a e b, do valor da constante universal dos gases R (em atm·dm³⋅mol⁻¹⋅K⁻¹) e do conceito de volume molar.
Passo 2
Primeiro, a gente calcula o volume molar
, que é simplesmente o volume por mol:
Como
Passo 3
A equação de van der Waals ajusta a lei dos gases ideais para atrair moléculas (a) e ocupar volume próprio (b). A forma que usamos é:
onde
-
-
Passo 4
Precisamos do valor de R em atm·dm³/(mol·K). Sabemos que
Passo 5
Substituindo tudo na equação:
- Calcular o termo ideal corrigido:
- Calcular o termo de atração:
- Então
Resposta
A pressão de 1,0 mol de H₂S, nas condições dadas e usando van der Waals, é aproximadamente