Calcular a pressão de 1,0 mol de H2 S usando:
vdw
Quando temos 273 K e 22,41 dm^3.
a=0,751 atm dm^6 mal^-2 e b=0,0236 dm^3 mol^-1
l P V=m R T P=R TV-b-aV^2
barV volume molar / barV=Vn / barV=Vm

Passo 1

Então, o que a questão quer? A gente precisa calcular a pressão de 1,0 mol de H₂S num recipiente de 22,41 dm³ à temperatura de 273 K, mas usando a equação de van der Waals (gás real), não a lei dos gases ideais. O conteúdo é: gases reais e a correção van der Waals. Para isso, vamos precisar das constantes a e b, do valor da constante universal dos gases R (em atm·dm³⋅mol⁻¹⋅K⁻¹) e do conceito de volume molar.

Passo 2

Primeiro, a gente calcula o volume molar bar V, que é simplesmente o volume por mol:
bar V ;=;Vn,
Como V=22,41,dm³ e n=1,0,mol, dá
bar V = 22,411,0 = 22,41 dm^3!/mol

Passo 3

A equação de van der Waals ajusta a lei dos gases ideais para atrair moléculas (a) e ocupar volume próprio (b). A forma que usamos é:
P ;=;R,Tbar V - b;-;abar V^2,,
onde
- a=0,751 atm·dm^6!cdot!mol^-2 (corrige a atração),
- b=0,0236 dm^3!cdot!mol^-1 (volume próprio).

Passo 4

Precisamos do valor de R em atm·dm³/(mol·K). Sabemos que
R = 0,08206 atm·dm^3mol·K

Passo 5

Substituindo tudo na equação:
  1. Calcular o termo ideal corrigido:
R,Tbar V - b = 0,08206 times 27322,41 - 0,0236 = 22,4022,3864 approx 1,0008 atm
  1. Calcular o termo de atração:
abar V^2 = 0,751(22,41)^2 approx 0,751502,2 approx 0,00150 atm
  1. Então
P = 1,0008 - 0,00150 approx 0,9993 atm

Resposta

A pressão de 1,0 mol de H₂S, nas condições dadas e usando van der Waals, é aproximadamente
P approx 1,00 atm$

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