Calcular a pressão de 1,0 mol de
usando:
Equação dos gases ideais
Quando temos 273 K e 22,41
.
atm
volume molar
Equação dos gases ideais
Quando temos 273 K e 22,41
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para calcular a pressão de 1,0 mol de H₂S a 273 K e volume molar de 22,41 dm³ usando a equação real dos gases (van der Waals):
Conteúdo: equação de estado de van der Waals
O que vamos precisar:
Conteúdo: equação de estado de van der Waals
O que vamos precisar:
- Constante R (0,082 atm·dm³·mol⁻¹·K⁻¹)
- Temperatura T = 273 K
- Volume molar
dm³/mol - Constantes
atm·dm⁶·mol⁻² e dm³/mol - Fórmula:
Passo 2
Primeiro confirma o volume molar (já é dado, mas é sempre bom checar):
Passo 3
Agora escrevemos a equação de van der Waals e lembramos o significado de cada parte:
– O primeiro termo
corrige o volume disponível, subtraindo o “b” que é o volume ocupado pelas moléculas.
– O segundo termo corrige a atração entre moléculas, diminuindo a pressão.
– O segundo termo
Passo 4
Substituindo os números:
- Calcula
:
- Primeiro termo:
- Segundo termo:
- Pressão final:
Resposta
A pressão do H₂S, usando a equação de van der Waals, é aproximadamente