Calcular a pressão de 1,0 mol de H2 S usando:
Equação dos gases ideais
Quando temos 273 K e 22,41 dm^3.
a=0,751 atm dm^6 mal^-2 e b=0,0236 dm^3 mol^-1
l P V=m R T P=R TV-b-aV^2
barV volume molar / barV=Vn / barV=Vm

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para calcular a pressão de 1,0 mol de H₂S a 273 K e volume molar de 22,41 dm³ usando a equação real dos gases (van der Waals):
Conteúdo: equação de estado de van der Waals
O que vamos precisar:
  • Constante R (0,082 atm·dm³·mol⁻¹·K⁻¹)
  • Temperatura T = 273 K
  • Volume molar dm³/mol
  • Constantes atm·dm⁶·mol⁻² e dm³/mol
  • Fórmula:

Passo 2

Primeiro confirma o volume molar (já é dado, mas é sempre bom checar):
bar V = Vn = 22,41;dm^31,0;mol = 22,41;dm^3/mol

Passo 3

Agora escrevemos a equação de van der Waals e lembramos o significado de cada parte:
P = R,Tbar V - b ;-;abar V^2
– O primeiro termo corrige o volume disponível, subtraindo o “b” que é o volume ocupado pelas moléculas.
– O segundo termo corrige a atração entre moléculas, diminuindo a pressão.

Passo 4

Substituindo os números:
  1. Calcula R,T = 0,082;atm,dm^3mol,Ktimes 273;K approx 22,386;atm,dm^3/mol :
R,Tbar V - b = 22,38622,41 - 0,0236 = 22,38622,3864 approx 1,0012;atm
  1. Primeiro termo:
abar V^2 = 0,751(22,41)^2 = 0,751501,21 approx 0,00150;atm
  1. Segundo termo:
P = 1,0012 - 0,0015 approx 0,9997;atm
  1. Pressão final:

Resposta

A pressão do H₂S, usando a equação de van der Waals, é aproximadamente
boxed1,00;atm

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