Calcular:
a) o pH de uma solução contendo 0,30 mol L^-1 de ácido acético e 0,20 mol L^-1 de acetato de sódio.
b) o pH quando 200 mL da solução descrita em a) foram diluídos a 500 mL . ( Ka=1,8 times 10^-5 )

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão de ácido acético/acetato (a) em concentração inicial e (b) depois de diluir de 200 mL para 500 mL. O conteúdo usado será equilíbrio ácido–base e, em particular, a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA]

Passo 2

Vamos obter pKa a partir de Ka. Por definição,
pKa = -logl(Kar)
Como Ka = 1,8times10^-5, temos
pKa = -logl(1,8times10^-5r)

Passo 3

Calculando pKa:
pKa = -l(log(1,8) + log(10^-5)r) = -l(0,2553 - 5r) = 4,7447approx4,74

Passo 4

Agora aplicamos Henderson–Hasselbalch para a parte (a). As concentrações são
[HA]=0,30, [A^-]=0,20
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pH = 4,74 + log0,200,30 = 4,74 + log(0,6667) = 4,74 - 0,1761 approx 4,56

Passo 5

Para a parte (b), ao diluirmos de 200 mL para 500 mL, as concentrações de [HA] e [A^-] mudam ambas pelo mesmo fator 200/500. O quociente [A^-]/[HA] permanece 0,20/0,30, então o pH não se altera.

Resposta

(a) pHapprox4,56
(b) pHapprox4,56

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