Calcular:
a) o pH de uma solução contendo
de ácido acético e
de acetato de sódio.
b) o pH quando 200 mL da solução descrita em a) foram diluídos a 500 mL . (
)
a) o pH de uma solução contendo
b) o pH quando 200 mL da solução descrita em a) foram diluídos a 500 mL . (
Passo 1
O enunciado pede o pH de uma solução tampão de ácido acético/acetato (a) em concentração inicial e (b) depois de diluir de 200 mL para 500 mL. O conteúdo usado será equilíbrio ácido–base e, em particular, a equação de Henderson–Hasselbalch:
Passo 2
Vamos obter
a partir de
. Por definição,
Como
, temos
Passo 3
Calculando
:
Passo 4
Agora aplicamos Henderson–Hasselbalch para a parte (a). As concentrações são
Logo
Passo 5
Para a parte (b), ao diluirmos de 200 mL para 500 mL, as concentrações de
e
mudam ambas pelo mesmo fator
. O quociente
permanece
, então o pH não se altera.
Resposta
(a)
(b)
(b)