Um químico deseja preparar 1 litro de um tampão 0,050 molar de ácido butírico/butirato de sódio a pH=5,0. Quantos mols de ácido butírico e de butirato de sódio serão necessários para preparar esta solução? (
)
Passo 1
O enunciado pede que a gente prepare
L de tampão ácido butírico/butirato de sódio de concentração total
M em pH
. O conteúdo principal aqui é usar a equação de Henderson–Hasselbalch:
onde
é o ácido butírico e
é o butirato de sódio. Vamos precisar do
do ácido e da condição de concentração total:
Passo 2
Calculamos
a partir de
:
Passo 3
Aplicamos Henderson–Hasselbalch para obter a razão
:
Passo 4
Seja
a concentração molar de ácido e
a do sal. Temos
Passo 5
Substituindo a razão na soma:
Então
Como preparamos
L, esses valores em mol são iguais às concentrações.
Resposta
Moles de ácido butírico (HA):
,mol
Moles de butirato de sódio ( ):
,mol
Moles de butirato de sódio (