Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas:
(e) 0,0500 mol L^-1 de H3 C6 H5 O7 e 0,0400 mol L^-1 de NaH2 C6 H5 O7 Ka 1=7 , 4 times 1 0^-4

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução que contém o ácido fraco cítrico (

) e seu sal mono-sódico (

) com concentrações analíticas

e

, respectivamente. O conteúdo aqui é equilíbrio ácido-base em tampão ácido–base e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para o par

com
.

Passo 2

Calculamos primeiro pKa1 usando
pKa1 = -logl(Ka1r)
Substituindo Ka1=7,4times10^-4,
pKa1 = -logl(7,4times10^-4r)approx3,1308

Passo 3

Aplicamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa1 + log[A^-][HA]
Aqui [A^-]=0,0400 ,mol,L^-1 e [HA]=0,0500 ,mol,L^-1.

Passo 4

Substituindo os valores:
pH = 3,1308 + log0,04000,0500 = 3,1308 + log(0,8) approx 3,1308 - 0,0969 = 3,0339

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 3,03.

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