Calcule o pH a
das soluções a seguir que apresentam concentração inicial (de ácido ou base) igual a
L-1:
e) solução de amônia (
).
e) solução de amônia (
Passo 1
Beleza, o exercício pede o pH de uma solução de amônia (NH₃) 0,15 M a 25 °C, sabendo que Kb = 1,75×10⁻⁵.
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base de uma base fraca.
O que vamos precisar:
Conteúdo: equilíbrio ácido‐base de uma base fraca.
O que vamos precisar:
- Escrever a reação de NH₃ com água.
- Montar tabela ICE (Initial, Change, Equilibrium).
- Usar a expressão de Kb para encontrar [OH⁻].
- Calcular pOH e daí o pH.
Passo 2
Reação e tabela ICE
NH₃ é uma base fraca, reage assim com água:
NH₃ é uma base fraca, reage assim com água:
Montamos a tabela:
Inicial: [NH₃]=0,15 M, [NH₄⁺]=0, [OH⁻]=0
Variação: NH₃ perde x → -x, NH₄⁺ ganha x → +x, OH⁻ ganha x → +x
Equilíbrio: [NH₃]=0,15–x, [NH₄⁺]=x, [OH⁻]=x
Inicial: [NH₃]=0,15 M, [NH₄⁺]=0, [OH⁻]=0
Variação: NH₃ perde x → -x, NH₄⁺ ganha x → +x, OH⁻ ganha x → +x
Equilíbrio: [NH₃]=0,15–x, [NH₄⁺]=x, [OH⁻]=x
Kb é definido por
Passo 3
Fazendo a aproximação
, a gente despreza o
no denominador:
Calculando:
Verificação da hipótese:
(1,1 %), bem abaixo de 5 %, então tá valendo.
Passo 4
Agora calculamos pOH e pH:
E como a soma pH + pOH = 14 a 25 °C,
Resposta
O pH da solução de NH₃ 0,15 M é aproximadamente 11,21.