Diversos ácidos aparecem a seguir, com as equações de ionização e respectivas constantes de equilíbrio.
l HF(aq)+H2 O(I) <=ftharpoons H3 O^*(aq)+F cdot(aq) Ka=7,2 times 10^-4 NH^+(aq)+H2 O(I)=H3 O^+(aq)+NH3(aq) Ka^-1 5,6 times 10^-10 CH3 CO2 H(aq)+H2 O(l)=H3 O^*(aq)+CH3 CO2(aq) Ka=1,8 times 10^-5
Calcule o pKa de cada ácido.

Passo 1

Beleza, o exercício tá pedindo só pra transformar cada constante de acidez (Ka) em pKa. A matéria é equilíbrio ácido-base e a fórmula chave é
pKa = -log10(Ka)
Pra resolver, a gente vai usar a definição de logaritmo na base 10 e calcular −log₁₀ de cada Ka dado.

Passo 2

Antes de sair calculando, lembra como funciona log10 de um número escrito em notação científica:
log10l(Atimes10^Br)=log10A + B
Como pKa = −log₁₀(Ka), basta decompor Ka em , achar (usando calculadora) e somar o expoente B. No fim, troca o sinal.

Passo 3

Para HF, .
  1. soma com o expoente:
  2. pKa = −(−3,1427) = 3,1427 ≈ 3,14

Passo 4

Para , .
  1. pKa = −(−9,2518) = 9,2518 ≈ 9,25

Passo 5

Para , .
  1. pKa = −(−4,7447) = 4,7447 ≈ 4,74

Resposta

pKa(HF) ≈ 3,14
pKa( ) ≈ 9,25
pKa( ) ≈ 4,74

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