Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1 com uma solução de NaOH 0,1000 mo IL^-1.
Volume de base adicionados
b) 10,00 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa calcular o pH em um ponto específico da titulação entre uma solução de HCl e NaOH. O que isso significa? Basicamente, estamos adicionando uma base (NaOH) a um ácido (HCl) e queremos saber quão ácida ou básica fica a solução após adicionar um certo volume de base. Para isso, vamos precisar saber sobre reações de neutralização e como calcular a concentração de íons na solução.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas mols de HCl temos inicialmente. A concentração da solução de HCl é 0,0500 mol/L e o volume que temos é 50,00 mL (que é igual a 0,05000 L). A fórmula para calcular as mols é:
mols = concentração times volume çã
Então,
mols de HCl = 0,0500, mol/L times 0,05000, L = 0,00250, mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantas mols de NaOH estamos adicionando. A concentração de NaOH é 0,1000 mol/L e o volume adicionado é 10,00 mL (ou seja, 0,01000 L). Usando a mesma fórmula:
mols de NaOH = 0,1000, mol/L times 0,01000, L = 0,00100, mol

Passo 4

A próxima etapa é determinar o que acontece quando misturamos HCl e NaOH. Eles reagem em proporções de 1:1 para formar água e sal (neutralização). Então, vamos ver se temos excesso de ácido ou de base após a reação.
mols de HCl inicial = 0,00250, mol
mols de NaOH adicionados = 0,00100, mol
Como a reação é 1:1, o NaOH vai neutralizar 0,00100 mol de HCl. Portanto, o HCl que sobra será:
0,00250, mol - 0,00100, mol = 0,00150, mol

Passo 5

Agora, precisamos encontrar a concentração de íons H⁺ na solução resultante para calcular o pH. Primeiro, somamos os volumes de HCl e NaOH para encontrar o volume total da solução:
50,00, mL + 10,00, mL = 60,00, mL = 0,06000, L
Então, a concentração de H⁺ é:
[H⁺] = mols de HCl restantesvolume total = 0,00150, mol0,06000, L = 0,025, mol/L

Passo 6

Finalmente, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log10[H⁺]
Substituindo:
pH = -log10(0,025) approx 1,60

Resposta

O pH da solução após adicionar 10,00 mL de NaOH é aproximadamente 1,60.

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