Calcule o pH, em cada um dos pontos, na titulação de 50,00 mL de uma solução de HCl 0,0500 mol L^-1 com uma solução de NaOH 0,1000 mo IL^-1.
Volume de base adicionados
c) 25,00 mL

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma titulação onde vamos adicionar uma base, que é o NaOH, a uma solução ácida de HCl. O objetivo aqui é calcular o pH quando adicionamos 25,00 mL da solução de NaOH. Para isso, vamos precisar usar conceitos de química de solução, como concentração, quantidade de matéria e neutralização. Vamos lá passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a quantidade de HCl que temos inicialmente. A concentração da solução de HCl é 0,0500 mol/L e o volume que temos é 50,00 mL. Para encontrar a quantidade de matéria (em mol), usamos a fórmula:
Quantidade de HCl = Concentração times Volume = 0,0500, mol/L times 0,05000, L = 0,00250, mol çã

Passo 3

Agora, vamos ver quanto de NaOH estamos adicionando. A concentração da solução de NaOH é 0,1000 mol/L e estamos adicionando 25,00 mL. Fazendo o mesmo cálculo:
Quantidade de NaOH = Concentração times Volume = 0,1000, mol/L times 0,02500, L = 0,00250, mol çã

Passo 4

Vamos lembrar da reação de neutralização entre o HCl e o NaOH:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Isso significa que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH para formar cloreto de sódio (NaCl) e água.

Passo 5

Agora, com as quantidades que calculamos:
  • HCl inicialmente: 0,00250 mol
  • NaOH adicionado: 0,00250 mol
Como a quantidade de moles de NaOH é igual à de HCl, toda a HCl será neutralizada pelo NaOH adicionada. Não sobra nem HCl nem NaOH na solução.

Passo 6

Com toda a HCl neutralizada e não havendo excesso de íons H⁺ ou OH⁻, a solução resultante contém apenas NaCl e água. O NaCl é um sal neutro, então a solução final é neutra.

Resposta

O pH da solução quando são adicionados 25,00 mL de NaOH é 7.

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