Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
O volume de gás, em litros, se 2,46 \mathrm{~mol} tiver pressão de 1,28 \mathrm{~atm} à temperatura de 6,0^{\circ} \mathrm{C}

Passo 1

O enunciado pede o volume V de um gás ideal que tem quantidade de matéria n=2,46 mol, pressão P=1,28 atm e temperatura 6,0{}^\circ\mathrm{C}. O conteúdo aqui é a equação dos gases ideais:
P\,V = n\,R\,T.

Passo 2

Primeiro convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin:
T = 6,0 + 273,15 = 279,15\;\mathrm{K}.

Passo 3

Agora isolamos V na equação dos gases ideais. Usamos a constante universal dos gases em unidades de L\cdot atm/(mo l\cdot K):
R = 0,08206\;\frac{\mathrm{L\cdot atm}}{\mathrm{mol\cdot K}}.
Logo,
V = \frac{n\,R\,T}{P}.

Passo 4

Substituímos os valores conhecidos:
V = \frac{2,46 \times 0,08206 \times 279,15}{1,28}.
Calculando o numerador:
2,46 \times 0,08206 \times 279,15 \approx 56,32,
e dividindo pela pressão:
V \approx \frac{56,32}{1,28} \approx 44,0\;\mathrm{L}.

Resposta

O volume do gás é aproximadamente 44{,}0 L.

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