Calcule cada uma das seguintes grandezas para um gás ideal:
A temperatura absoluta do gás na qual 4,79 \times 10^{-2} \mathrm{~mol} ocupa 135 mL a 720 torr

Passo 1

O enunciado dá um gás ideal com quantidade de matéria n = 4,79 \times 10^{-2}\,\mathrm{mol}, volume ocupado V = 135\,\mathrm{mL} e pressão P = 720\,\text{torr}, e pede a temperatura absoluta T. Para resolver, vamos usar a equação de estado dos gases ideais:
P\,V = n\,R\,T.

Passo 2

Para usar a constante dos gases R = 0,08206\,\mathrm{L\,atm/(mol\,K)}, convertemos o volume para litros e a pressão para atmosferas:
V = 135\,\mathrm{mL} = 0,135\,\mathrm{L},
P = 720\,\text{torr}\times\frac{1\,\mathrm{atm}}{760\,\text{torr}} = \frac{720}{760}\,\mathrm{atm}\approx 0,9474\,\mathrm{atm}.

Passo 3

Aplicando a equação dos gases ideais e isolando T, obtemos
T = \frac{P\,V}{n\,R}.

Passo 4

Substituindo os valores numéricos:
T = \frac{(0,9474\,\mathrm{atm})\,(0,135\,\mathrm{L})} {(4,79\times10^{-2}\,\mathrm{mol})\,(0,08206\,\mathrm{L\,atm/(mol\,K)})} \approx 32,6\,\mathrm{K}.

Resposta

A temperatura absoluta é aproximadamente 32,6\,\mathrm{K}.

Exercícios relacionados