Calcule o calor de reação a 1.000^circ C para a reação:
l 1 / 2 H2(g)+1 / 2 Cl2(g) HCl(g) Dados De<a H^0 298=-92,312 kJ / mol

Passo 1

O enunciado pede para calcular a entalpia de reação a 1,000,^circ C (isto é, a T2=1,273 K) da reação
12, H2(g)+12, Cl2(g)longrightarrow HCl(g)
sabendo que a entalpia-padrão a 298 K é De<a H^circ298=-92,312 kJ/mol.
Conteúdo: uso da Lei de Kirchhoff para corrigir De<a H de 298 K para 1,273 K.

Passo 2

Pela Lei de Kirchhoff,
De<a H(T2) =De<a H(298 K) +integral298^T2De<a Cp, dT
onde
De<a Cp =sumprodutosnui,Cp,i -sumrea>=ntesnuj,Cp,j

Passo 3

Adotamos valores médios de capacidade térmica molar (gasoso) entre 298 e 1,273 K:
Cp, H2approx28,8 J/(molcdot K), Cp, Cl2approx33,9 J/(molcdot K), Cp, HClapprox29,1 J/(molcdot K)
Assim,
De<a Cp =1cdot29,1 -tfrac12cdot28,8 -tfrac12cdot33,9 =29,1-14,4-16,95 =-2,25 J/(molcdot K)

Passo 4

Como De<a Cp é aproximadamente constante,
integral298^1273De<a Cp, dT =De<a Cp,(1273-298) =-2,25cdot975 =-2,194 kJ/mol
(trocamos J por kJ dividindo por 1000).

Passo 5

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De<a H(1273 K) =-92,312 kJ/mol +(-2,194 kJ/mol) =-94,506 kJ/mol

Resposta

De<a H^circ1,000,^circ Capprox -94,5 kJ/mol

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