Calcule o calor de reação para CH4(g)+4 F2(g) CF4(g)+4 HF(g) a partir das energias de ligação 415,9 KJ/mol para C-H; 159,0 para F-F; 566,1 para H-F e 490,0 para C-F a 25^circ C.

Passo 1

Então, vamos lá! O enunciado pede para calcular o calor (entalpia) de reação da reação
CH4(g) + 4,F2(g) CF4(g) + 4,HF(g)
usando energias de ligação (C–H, F–F, C–F e H–F). Isso é Termoquímica básica: a gente vai identificar quais ligações são quebradas (energia entra) e quais são formadas (energia sai) e usar
Deçã
Precisamos das energias de ligação dadas:

Passo 2

Primeiro, veja o que é quebrado:
  • No CH₄, temos 4 ligações C–H → energia pra quebrar: .
  • Nos 4 F₂, cada F₂ tem 1 ligação F–F, totalizando 4 ligações F–F → .

Passo 3

Calcule as energias de ligação quebradas:
sum Equebradas = 4times 415,9 + 4times 159,0
sum Equebradas = 1663,6 + 636,0 = 2299,6 kJ

Passo 4

Agora, veja o que é formado:
  • No CF₄, há 4 ligações C–F → energia liberada: .
  • Nos 4 HF, há 4 ligações H–F → energia liberada: .

Passo 5

Calcule as energias de ligação formadas:
sum Eformadas = 4times 490,0 + 4times 566,1
sum Eformadas = 1960,0 + 2264,4 = 4224,4 kJ

Passo 6

Finalmente, use a fórmula da entalpia de reação:
Deçã
Deçã

Resposta

çã (reação exotérmica).

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