Os De de formação do MgCl2(s) e HCl(g) são -153,2 e -22,06 Kcal, respectivamente. Com tais dados, calcule o De para a reação Mg(s)+2 HCl(g) MgCl2(s)+H2(g)
Deçã

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a entalpia da reação
Mg(s) + 2,HCl(g) longrightarrow MgCl2(s) + H2(g)
sabendo que as entalpias de formação são
- De
- De
Assunto: Termoquímica (entalpia de formação e Lei de Hess). A ideia é usar a fórmula
De=ntes)çã

Passo 2

Primeiro, revisa o que é entalpia de formação:
É a variação de entalpia quando um mol de substância se forma a partir dos seus elementos no estado padrão.
Por convenção, De de elementos mais estáveis (como Mg(s) e H2(g)) é zero.

Passo 3

Agora, lista certinho as entalpias de cada substância nessa reação:
  • Produtos:
    • MgCl2(s): De
    • H2(g): De (elemento padrão)
  • Reagentes:
    • Mg(s): De (elemento padrão)
    • 2,HCl(g): cada De, então no total 2 times (-22,06) = -44,12;kcal

Passo 4

Aplica a Lei de Hess:
Deçã
Substituindo:
Deçã

Passo 5

Fazendo a conta:
-153,2 - (-44,12) = -153,2 + 44,12 = -109,08;kcal

Resposta

Deçã

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