Os
de formação do
e
são -153,2 e
, respectivamente. Com tais dados, calcule o
para a reação
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente calcular a entalpia da reação
sabendo que as entalpias de formação são
-
-
Assunto: Termoquímica (entalpia de formação e Lei de Hess). A ideia é usar a fórmula
Passo 2
Primeiro, revisa o que é entalpia de formação:
É a variação de entalpia quando um mol de substância se forma a partir dos seus elementos no estado padrão.
Por convenção, de elementos mais estáveis (como
e
) é zero.
É a variação de entalpia quando um mol de substância se forma a partir dos seus elementos no estado padrão.
Por convenção,
Passo 3
Agora, lista certinho as entalpias de cada substância nessa reação:
- Produtos:
-
: -
: (elemento padrão)
-
- Reagentes:
-
: (elemento padrão) -
: cada , então no total
-
Passo 4
Aplica a Lei de Hess:
Substituindo:
Passo 5
Fazendo a conta: