Calcule o comprimento da aresta da célula unitária em
, para uma liga
. Todo o vanádio está em solução sólida e, à temperatura ambiente, a estrutura cristalina para essa liga é CCC. Dados: Massa atômica do Fe= 55,85 g/mol e V=50,94 g/mol; densidades Fe=
átomos.
Resposta:
Passo 1
O enunciado pede o parâmetro de rede
em
de uma liga com
em massa de Fe e
em massa de V, que cristaliza em CCC (bcc) à temperatura ambiente. Vamos usar:
– A célula bcc tem átomos por cela.
– A densidade da liga pode ser obtida por aditividade de volumes:
– A célula bcc tem
– A densidade da liga pode ser obtida por aditividade de volumes:
– A massa da cela é
onde
são as frações atômicas.
– O volume da cela é e
.
– O volume da cela é
Passo 2
Calcular a densidade da liga por volumes aditivos.
Logo,
Passo 3
Determinar as frações atômicas a partir das frações em massa. Primeiro as quantidades molares relativas:
A soma é
, então
Passo 4
Calcular a massa da cela bcc de
átomos:
Dentro do parêntese fica
,\mathrm{g/mol}), logo
Passo 5
Volume da cela e parâmetro de rede: