Calcule a concentração do íon hidrogênio, em mol/L, de cada uma das seguintes soluções:
Uma solução cujo pH é 5,20;

Passo 1

O enunciado pede a concentração do íon hidrogênio em uma solução cujo pH é dado. O conteúdo aqui é a definição de pH e a forma de converter pH em concentração de H^+. Vamos usar a relação fundamental:
pH = -log10l([H^+]r)

Passo 2

Isolamos [H^+] na definição de pH. Como
pH = -log10l([H^+]r),
temos
[H^+] = 10^-pH

Passo 3

Substituímos pH=5,20 na expressão:
[H^+] = 10^-5,20
Para calcular numericamente, note que
10^-5,20 = 10^-5 times 10^-0,20
e 10^-0,20approx 0,63. Portanto
[H^+] approx 1times10^-5 times 0,63 = 6,3times10^-6

Resposta

A concentração do íon hidrogênio é aproximadamente
[H^+] = 6,31times10^-6 mol/L

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