Calcule o número de mols de KOH em 5,50 mL de uma solução 0,360 M de KOH . Qual é o pOH e o pH da solução?

Passo 1

O enunciado pede:
– Calcular o número de mols de KOH em 5,50,mL de solução 0,360:M.
– Encontrar o pOH e o pH dessa solução.
Conteúdo: definição de molaridade ( C = n/V), conversão de volume para litros, definição de pOH=-log[,OH^-,] e relação pH + pOH = 14.

Passo 2

Converter volume para litros e usar n = Ccdot V.
V = 5,50,mL = 0,00550,L
n = 0,360:molLtimes 0,00550,L = 0,00198,mol

Passo 3

Como o KOH é base forte, [OH^-]=C=0,360:M. Logo
pOH = -logl[0,360r]approx 0,444

Passo 4

Usar pH + pOH = 14:
pH = 14 - 0,444 = 13,556

Resposta

Número de mols de KOH: 0,00198,mol
pOHapprox 0,444 pHapprox 13,556

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