Calcule a concentração de íons
\mathrm{H}^{+}nas amostras:
suco de limão, \mathrm{pH}=2,1

Passo 1

O enunciado fornece o valor de pH do suco de limão \mathrm{pH}=2,1 e pede a concentração de íons \mathrm{H}^+. O conteúdo aqui é a definição de pH e a relação entre pH e [\mathrm{H}^+], que vem de
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+].

Passo 2

A partir da definição, isolamos [\mathrm{H}^+]:
[\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}}.
Substituindo \mathrm{pH}=2,1, temos
[\mathrm{H}^+] = 10^{-2,1}.
Para obter valor numérico, escrevemos
10^{-2,1} = 10^{-3} \times 10^{0,9}
e lembramos que 10^{0,9}\approx7,94. Logo,
[\mathrm{H}^+] \approx 7,94\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}.

Resposta

[\mathrm{H}^+]\approx7,94\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}.

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