Calcule a concentração de \mathrm{H}^{+}e o pH das seguintes soluções:
0,010 \mathrm{M} \mathrm{HNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede a concentração de \mathrm{H^+} e o pH de uma solução de ácido nítrico \mathrm{HNO_3} de 0,010,M. Como \mathrm{HNO_3} é um ácido forte, ele se dissocia completamente em água, e vamos usar essa informação para achar [\mathrm{H^+}] e depois o pH.

Passo 2

Escrevendo a reação de dissociação completa: \mathrm{HNO_3 \longrightarrow H^+ + NO_3^-} Como cada mol de \mathrm{HNO_3} gera exatamente 1 mol de \mathrm{H^+}, temos
[\mathrm{H^+}] \;=\; 0,010\;\mathrm{M}.

Passo 3

O pH é definido por \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H^+}]. Substituindo:
\mathrm{pH} = -\log\bigl(0,010\bigr) = -\bigl(-2\bigr) = 2.

Resposta

[\mathrm{H^+}] = 0,010\;\mathrm{M} \mathrm{pH} = 2

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