Calcule a concentração de \mathrm{H}^{+}e o pH das seguintes soluções:
0,030 \mathrm{M} \mathrm{HCl}

Passo 1

O enunciado pede a concentração de \mathrm{H}^+ e o pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,030,M. O conteúdo aqui é dissociação completa de ácido forte e definição de pH.

Passo 2

Como o \mathrm{HCl} é um ácido forte, ele se dissocia totalmente em água:
\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{Cl}^-.
Logo, a concentração de \mathrm{H}^+ é igual à concentração inicial de \mathrm{HCl}:
[\mathrm{H}^+]=0,030\\ \mathrm{M}.

Passo 3

Para calcular o pH usamos a definição
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+].
Substituindo [\mathrm{H}^+]=0,030:
\mathrm{pH} = -\log_{10}(0,030) = -(\log_{10}3{,}0 + \log_{10}10^{-2}) = - (0{,}4771 - 2) = 1{,}5229\approx1{,}52.

Resposta

Concentração de \mathrm{H}^+: 0,030,M
pH: 1,52

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