Calcule a concentração de OH^- (aq) em uma solução em que
[\mathrm{H}+]=2,0 \times 10^{-6}

Passo 1

O enunciado fornece a concentração de íons hidrogênio em uma solução, [H^+]=2,0times10^-6,M. Como o conteúdo é equilíbrio ácido– base em água, vamos usar o produto iônico da água a 25^circC, que é
Kw = [H^+],[OH^-] = 1,0times10^-14,

Passo 2

Isolando a concentração de hidroxila na expressão do produto iônico da água, obtemos
[OH^-] = Kw[H^+]

Passo 3

Substituindo os valores:
[OH^-] = 1,0times10^-142,0times10^-6 = 0,5times10^-8 = 5,0times10^-9,M

Resposta

A concentração de OH^- na solução é 5,0times10^-9,M.

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