Calcule a concentração de H+(aq) em uma solução em que [OH-] é 0,010 M

Passo 1

O enunciado pede a concentração de H^+ em uma solução aquosa em que já conhecemos a concentração de OH^-, que é ,0,010,M. O conteúdo que vamos usar é o da água pura em equilíbrio, cuja constante de ionização a 25^circC é Kw.

Passo 2

Para toda solução aquosa a 25^circC, vale a relação
[H^+],[OH^-] = Kw
em que ,Kw = 1times 10^-14

Passo 3

Isolando [H^+] na expressão de Kw, temos
[H^+] = Kw[OH^-]
Substituindo [OH^-]=0,010,M e Kw=1times 10^-14,
[H^+] = 1times 10^-140,010

Passo 4

Fazendo a divisão, como 0,010 = 1times10^-2,
[H^+] = 1times 10^-141times10^-2 = 1times10^-12,M

Resposta

A concentração de H^+ é ,1times10^-12,M

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