Calcule a concentração de OH^-e o pH de uma solução de hidróxido de sódio 1,0 times 10^-7 mol / L.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a concentração de íons OH^- e o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração 1,0 times 10^-7 mol/L. Vamos usar conceitos de ácido e base, equilíbrio químico da água e como relacionar essas coisas para encontrar a resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, a concentração de OH^- proveniente do NaOH é igual à concentração inicial de NaOH, ou seja, 1,0 times 10^-7 mol/L.

Passo 3

Mas não é só isso! A água também se autoioniza um pouquinho:
H2O rightarrow H^+ + OH^-
Em água pura, a concentração de OH^- também é 1,0 times 10^-7 mol/L. Então, para a nossa solução, a concentração total de íons OH^- será a soma da contribuição do NaOH e da água:
[OH^-]total = 1,0 times 10^-7 , mol/L + 1,0 times 10^-7 , mol/L = 2,0 times 10^-7 , mol/L

Passo 4

Agora, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
pOH = -log [OH^-]
Substituindo a concentração total de OH^-:
pOH = -log (2,0 times 10^-7) approx 6,70

Passo 5

Por fim, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Então,
pH = 14 - pOH = 14 - 6,70 = 7,30

Resposta

A concentração de íons OH^- na solução é 2,0 times 10^-7 mol/L e o pH da solução é aproximadamente 7,30.

Exercícios relacionados