Calcule a molaridade de cada uma das seguintes soluções comerciais: ácido nítrico 65,5% e densidade 1,61 g / cm^3

Passo 1

Vamos calcular a molaridade de uma solução comercial de ácido nítrico que contém 65,5% de HNO₃ e tem densidade de . Para isso, precisamos entender o que é molaridade e quais informações são necessárias para calculá-la. A molaridade ( ) representa a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Para encontrar a molaridade, vamos precisar da porcentagem de massa do soluto, da densidade da solução e da massa molar do ácido nítrico.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a massa de solução que temos em 1 litro. Sabemos que a densidade ( Massa total = rho times Volume = 1,61 , g/cm^3 times 1000 , cm^3 = 1610 , g ) é de . Como , a massa total da solução em 1 litro é:

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa de ácido nítrico ( Massa de HNO3 = 65,5100 times 1610 , g = 1054,55 , g ) presente nessa massa total de solução. Sabemos que a solução é 65,5% de HNO₃, ou seja, 65,5% da massa da solução é HNO₃:

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar o número de mols de HNO₃ nessa massa. Para isso, usamos a massa molar do ácido nítrico. A massa molar da HNO₃ é aproximadamente Número de mols = Massa de HNO3Massa molar = 1054,55 , g63,01 , g/mol approx 16,75 , mol :
ú

Resposta

A molaridade da solução de ácido nítrico é aproximadamente .

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