a) Calcule a concentração de uma solução que contém 0,0345 \mathrm{~mol} de \mathrm{NH}_{4} \mathrm{Cl} em exatamente 400 mL de solução. b) Qual é a quantidade em mol de \mathrm{HNO}_{3} presente em 35 ml de uma solução de 2,20 \mathrm{mol} / \mathrm{L} de ácido nítrico? c) Quantos mililitros de uma solução de 1,50 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} de KOH são necessários para fornecer 0,125 \mathrm{~mol} de KOH ?

Passo 1

O enunciado trata de cálculos envolvendo molaridade, que é a concentração em mol por litro de solução, definida por
c = \frac{n}{V}
onde n é a quantidade de matéria (em mol) e V é o volume da solução (em L). Vamos precisar converter volumes em mL para L antes de aplicar a fórmula.

Passo 2

Para a parte (a), temos n = 0,0345 mol de \mathrm{NH}_{4}\mathrm{Cl} em V = 400 mL de solução. Convertendo o volume:
V = 400\\ \mathrm{mL} = 0,400\\ \mathrm{L}.
Aplicando c = \frac{n}{V}:
c = \frac{0,0345\\ \mathrm{mol}}{0,400\\ \mathrm{L}} = 0,08625\\ \mathrm{mol/L} \approx 0,0863\\ \mathrm{mol/L}.

Passo 3

Para a parte (b), temos uma solução de ácido nítrico com c = 2,20\\ \mathrm{mol/L} e queremos a quantidade de matéria em V = 35 mL. Primeiro convertemos o volume:
V = 35\\ \mathrm{mL} = 0,035\\ \mathrm{L}.
A quantidade de matéria é
n = c \cdot V = 2,20\\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \times 0,035\\ \mathrm{L} = 0,0770\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Para a parte (c), queremos o volume de uma solução de hidróxido de potássio de concentração c = 1,50\\ \mathrm{mol/L} que contém n = 0,125 mol. Usamos
V = \frac{n}{c} = \frac{0,125\\ \mathrm{mol}}{1,50\\ \mathrm{mol/L}} = 0,08333\\ \mathrm{L} = 83,3\\ \mathrm{mL}.

Resposta

(a) 0,0863\\ \mathrm{mol/L}
(b) 0,0770\\ \mathrm{mol}
(c) 83,3\\ \mathrm{mL}

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