Calcule:
(a) o número de gramas de soluto em 0,250 \mathrm{~L} de 0,150 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \mathrm{KBr}

Passo 1

O enunciado pede a massa de soluto em gramas presente em 0,250\\ \mathrm{L} de solução de KBr com concentração 0,150\\ \mathrm{mol/L}. Vamos usar a definição de molaridade para obter o número de mols e depois usar a massa molar do soluto para converter em gramas.

Passo 2

Calculamos o número de mols de KBr usando
n = C \cdot V = 0,150\\ \mathrm{mol/L} \times 0,250\\ \mathrm{L} = 0,0375\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Determinamos a massa molar de KBr somando as massas atômicas de potássio e bromo:
M_{r}(KBr) = M_{r}(K) + M_{r}(Br) = 39,10\\ \mathrm{g/mol} + 79,90\\ \mathrm{g/mol} = 119,00\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Convertendo o número de mols em massa de soluto em gramas:
m = n \times M_{r}(KBr) = 0,0375\\ \mathrm{mol} \times 119,00\\ \mathrm{g/mol} = 4,4625\\ \mathrm{g}.

Resposta

4,46\\ \mathrm{g}

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