Calcule
a constante de dissociação básica, \mathrm{K}_{\mathrm{b}}, para o íon fluoreto \left(\mathrm{F}^{-}\right);

Passo 1

O enunciado pede a constante de dissociação básica \mathrm{K_b} do íon fluoreto \mathrm{F}^-, que é a base conjugada do ácido fluorídrico. Vamos usar o conceito de equilíbrio ácido‐base de que a força de uma base conjugada se relaciona com a força do ácido correspondente.

Passo 2

A relação entre as constantes de dissociação do par conjugado é
\mathrm{K_b} = \frac{\mathrm{K_w}}{\mathrm{K_a}}
onde \mathrm{K_w} é a constante de ionização da água a 25\,^\circ\mathrm{C} e \mathrm{K_a} é a constante de dissociação ácida do HF.

Passo 3

Adotando os valores a 25\,^\circ\mathrm{C}:
\mathrm{K_w} = 1{,}0\times10^{-14}, \qquad \mathrm{K_a}(\mathrm{HF}) = 6{,}8\times10^{-4}.
Substituindo na relação:
\mathrm{K_b} = \frac{1{,}0\times10^{-14}}{6{,}8\times10^{-4}} = 1{,}47\times10^{-11}.

Resposta

\mathrm{K_b} = 1{,}47\times10^{-11}

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