8- A solubilidade de \mathrm{CO}_{2} em água pura a 25^{\circ} \mathrm{C} \mathrm{e} 0,1 \mathrm{~atm} de pressão é 0,00037 \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1}. A prática comum é supor que todo o \mathrm{CO}_{2} dissolvido está na forma de ácido carbônico \left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}\right), produzido pela reação entre \mathrm{CO}_{2} e \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} :
\mathrm{CO}_{2}(\mathrm{aq})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{l}) \Leftrightarrow \mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3}(\mathrm{aq})

Passo 1

O enunciado fornecido está incompleto: falta a pergunta ou o que se deve calcular (por exemplo, pH da solução, constante de equilíbrio, fração ionizada etc.). Sem saber exatamente o que se pede, não é possível prosseguir com a resolução.

Resposta

Não é possível resolver o exercício porque o enunciado está incompleto — falta especificar o que deve ser calculado ou determinado.

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