Calcule a constante de equilíbrio a 25^circ C para cada reação a partir de dados disponíveis em tabelas de dados termodinâmicos (Dica: busque os dados termodinâmicos em Apêndice 2A da referência: ATKINS, P., JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman).
a decomposição do carbonato de cálcio: R: 1.10^-23
CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

Passo 1

O enunciado pede a constante de equilíbrio K a 25^circ C da reação de decomposição
CaCO3(s) ;longrightarrow; CaO(s) ;+; CO2(g)
Para isso vamos usar a relação
De<a G^circ = -RTln K
e os potenciais padrões de formação De<a Gf^circ das espécies.

Passo 2

Valores de De<a Gf^circ a 298,15 K (Apêndice 2A):
De<a Gf^circl[CaCO3(s)r] = -1128,8;kJ/mol
De<a Gf^circl[CaO(s)r] = -603,3;kJ/mol
De<a Gf^circl[CO2(g)r] = -394,4;kJ/mol

Passo 3

Calculamos De<a G^circrx pela soma dos De<a Gf^circ dos produtos menos o do reagente:
De<a G^circrx = l[-603,3 +(-394,4)r] -l[-1128,8r] = 131,1;kJ/mol

Passo 4

Usamos
De<a G^circ = -RTln K Longrightarrow K = exp!l(-De<a G^circRTr)
Convertendo para joules e numerando:
De<a G^circ = 131100;J/mol, R=8,314;J/(molcdotK), T=298,15;K,
K = exp!l(-1311008,314times298,15r) = exp(-52,9)approx1,1times10^-23

Resposta

K = 1,1times10^-23

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