Calcule a energia livre padrão de reação de cada uma das seguintes reações:
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g), K=3,0.10^4 a 700 K

Passo 1

O enunciado pede para calcular a energia livre padrão de reação de
,2,SO2( g) + O2( g) <=ftharpoons 2,SO3( g)
a 700 K, sabendo que a constante de equilíbrio vale K = 3,0times10^4. Vamos usar termodinâmica de equilíbrios químicos.

Passo 2

Em equilíbrio e sob condições padrão, a energia livre padrão de reação De<a G^circ se relaciona com K por
De<a G^circ = - R T ln K
onde R = 8,314, J/(molcdot K) é a constante universal dos gases e T = 700,K.

Passo 3

Calculamos o logaritmo natural de K:
ln K = lnl(3,0times10^4r) = ln(3,0) + lnl(10^4r) = 1,099 + 9,210 = 10,309

Passo 4

Substituindo em De<a G^circ = -,R,T,ln K:
De<a G^circ = -l(8,314r)times(700)times(10,309) = -5,9996times10^4,J/mol approx -60,0,kJ/mol

Resposta

De<a G^circ approx -60,0;kJ/mol

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