Calcule a constante de equilíbrio de cada uma das reações seguintes:
Passo 1
O enunciado pede as constantes de equilíbrio
de duas reações redox. Para isso vamos usar a relação entre a variação de energia livre padronizada e o potencial de célula:
Assumimos
,K,
,C·mol
,
,J·K
·mol
. Precisamos então dos potenciais padronizados dos semirreacções envolvidas.
Passo 2
Para a reação
as semirreacções são
Invertemos a semirreacção de cobre para oxidação, de modo que
e
elétrons.
Passo 3
Aplicando a expressão para
:
Passo 4
Para a reação
usamos duas semirreacções em meio ácido:
invertemos a segunda para obter oxidação de
. Ao multiplicar a primeira por 2 e a oxidação por 3, cancelam-se 6,e
e obtém-se exatamente a equação global.
Passo 5
O potencial de célula é
com
elétrons.
Passo 6
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