Calcule o potencial de cada uma das células seguintes. Indique se cada célula, como descrita, é galvânica ou eletrolitica:
Passo 1
O enunciado pede o potencial padrão da célula que realiza a reação
e quer saber se ela é galvânica (espontânea) ou eletrolítica (não espontânea).
Conteúdo usado: potenciais padrão de redução, fórmula
Conteúdo usado: potenciais padrão de redução, fórmula
e comparação do sinal de
.
Passo 2
Identificamos as semirreações envolvidas em meio ácido (valores de tabela):
Redução de permanganato a dióxido de manganês (cátodo):
Redução de permanganato a dióxido de manganês (cátodo):
Redução de dióxido de manganês a íon manganês(II) (será o ânodo, invertida):
Passo 3
Para aplicar a fórmula de
, escolhemos como cátodo a reação com maior potencial de redução
e como ânodo a outra (invertida, com
).
Passo 4
Como
é positivo
, a reação é espontânea nas condições padrão, ou seja, galvânica.